文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse蚈羈***化学选修2《化学与技术》膂薁肆第一单元走进化学工业肇蚈袃教学重点(难点):芄袃膈1、化工生产过程中的基本问题。螁膅衿2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。莅肁袅3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。膀羅羃4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。肂膀蕿知识归纳:蚀蚅莇1膄蒂蚄制硫酸聿莆肂反应原理芅蚁羀造气:S+O2==SO2蒈膆聿催化氧化:2SO2+O22SO3肂羃莃吸收:SO3+H2O==%的硫酸吸收。袈袇膂原料选择肄肁莁黄铁矿:FeS2硫磺:S薁蚇薇反应条件膅芀蒆2SO2+O22SO3放热可逆反应(低温、高压会提升转化率)肀莇节转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃~500℃,常压。羃薂薈钒触媒:V2O5蒀膈艿三废处理羄蚀芅废气:SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O衿袈莂废水:酸性,用碱中和肅肃罿废渣:黄铁矿废渣――炼铁、有色金属;制水泥、制砖。芈蚈蚇局部循环:充分利用原料袃螈膁羄能量利用肅莂热交换:用反应放出的热预热反应物。羄艿莀***袅蒈2羅蚂肇制氨气袁薆蒂反应原理螃螀螀N2+3H22NH3放热、可逆反应(低温、高压会提升转化率)芀莆袆反应条件:铁触媒400~500℃,10MPa~30MPa袄膃螅袆芁膁1、造气:N2:空气(两种方法,(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧,沸点N2-196℃,H2-183℃;(2)将氧气燃烧为CO虿肆薂生产过程2再除去)。腿螇薈H2:水合碳氢化合物(生成H2和CO或CO2)蚃蚃薄2、净化:避免催化剂中毒。薈薇蚂除H2S:NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O螄螂芈除CO:CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3羇芇肆3、氨的合成与分离:混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15%为氨气,再进入冷凝器液化氨气,剩余原料气体再送入合成塔。螆袀莃工业发展蚁肈螁1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进(磁铁矿)3、环境保护薃芃虿三废处理肀螈螈废气:H2S-直接氧化法(选择性催化氧化)、循环。蚄莁莆CO2-生产尿素、碳铵。薀芅袁废液:含***化物污水-生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。螆螃肀含氨污水-蒸馏法回收氨,浓度较低可用离子交换法。罿羅芆废渣:造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣(用煤),炭黑(重油)。薃袂膅莈螅羁3薅羀蒁制纯碱袈蒆羈氨碱法蚆莂袄(索尔维)芇芆羁1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中蒃蒁袂NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl羁羆莆2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑莀螇肁缺点:CO2来自CaCO3,CaO-Ca(OH)2-2NH3+CaCl2+2H2O节羂聿CaCl2的处理成为问题。和NaCl中的Cl-没有充分利用,只有70%。CaCO3的利用不够充分。蝿蒇肇联合法莃肀蚆(侯德榜)艿膈膁与氨气生产联合起来:莅蒂葿NH3、CO2都来自于合成氨工艺;这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染,NaCl利用率达96%。蚈