文档介绍：中考化学基本化学计算复习
第一讲:
一、主要进度与要求:
,相对分子质量,化合物中各元素质量以及某元素质量分数的含义的基础上,能根据化学式计算物质的相对分子质量,各元素的质量比,某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;善于发现利用规律进行简洁计算,培养科学态度和创造思维能力。
,体现本质和规律的有关化学式的计算,体会有关化学式计算在生产,生活和科学研究中的意义。
,能够根据化学反应的事实和各种已知条件,对有关纯净物质反应,含杂质物质(杂质不参加反应)和溶液反应进行分析和计算。
,培养综合分析和计算能力,体会有关方程式计算的意义,根据化学方程式计算的解题格式训练,培养严谨的科学态度。
二重点,难点剖析和典型题例
任何纯净物的组成是一定的,.
(1)计算相对分子质量
,反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量.
(2)计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比,,其关系如下:
×相对原子质量之比
原子个数比元素质量比
相对原子质量÷
化学式中能直接看出原子个数比,,要确定某化合物化学式,只需根据上述公式确定原子个数比即可.
(3)计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数=×100%
根据这个关系式,可以计算R元素的质量分数,也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数,还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小.
(4)化合物质量与元素质量的互换
化合物中R元素质量=化合物质量×化合物中R元素的质量分数
(5)计算混合物中某元素的质量分数
不纯物中某元素的质量分数=纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数(纯度).
或:不纯物中某元素质量分数=×100%
(6)涉及到两种或两种以上物质的综合计算
如:求等质量的不同物质同种元素质量比(或同种原子个数比);一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等;分子个数比与物质质量比的互换等等.
,可通过已知质量求未知质量.
1).求反应物、生成物各物质间的质量比.
2).根据反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量.
3).含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物量的计算.
4).反应物、生成物中含有气体的,有关气体体积、质量、密度三者间的换算.
5).涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算.
(充分反应);反应物之间可以反应的都相互反应了,反应结束后,反应物可能有剩余,也可能没有剩余.
:反应物全部反应完了,反应结束后,没有剩余的反应物.
:两种或几种反应物相互反应,按照一定的质量比恰好完全反应.
:反应完全后,有一种或几种反应物剩余.
:有时指适量,.
解题一般按以下程序:审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列比例式→求解.
格式的基本要求是步骤严谨、层次分明,一般可按照“解”、“设”、“写”(化学方程式)、“列”(比例式)、“解”(比例式)、“答”(六步来写).
对于题设所给的物质质量,先要根据“完全反应”、“足量”等关键词判断是否全部参加反应,没有全部参加反应的量不能代入方程式;还要判断是否为纯物质,如所给的是混合物,可通过以下公式换算为纯净物;纯物质的质量=不纯物质的质量×某物质的纯度.
如题设所给的是气体的体积,不能直接代入方程式计算,应通过以下公式换算成质量后方可代入:气体的质量=气体的体积×气体的密度.
此外,应注意代入方程式中质量单位要统一.
[典型题例]
例1 求Na2CO3·10H2O的相对分子质量
解 Na2CO3·10H2O的相对分子质量=23×2+12×1+16×3+10×(1×