文档介绍：,这类物质叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。,在中性溶液中不变色,所以我们把紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况总结如下: 腿袅酸溶液薃碱溶液袀中性溶液艿紫色石蕊溶液芆变红色芅变蓝色虿不变色莈无色酚酞溶液蚇不变色螃变红色蚂不变色蒈【要点诠释】,对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。 ,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红,而不能说酚酞试液使氢氧化钠溶液变红。 ,但显酸性的不一定都是酸溶液,例如NaHSO4溶液显酸性,但不是酸。碱溶液显碱性,但显碱性的不一定都是碱溶液,例如Na2CO3溶液显碱性,但它不是碱。、碱、盐的组成蒁酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、***(HNO3)薈碱是由金属离子(或铵根)和氢氧根离子组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)膅盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物如:***化钠、、硫酸的物理性质、用途的比较蚈薆盐酸(HCl)蚅硫酸(H2SO4)芃物理性质蚈颜色、状态、气味、密度羇纯净的盐酸是无色的液体;工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味,有酸味。常用的浓盐酸中的HCl的质量分数为37%~38%,,有酸味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%,,用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸***、***化锌)等;人体胃液中也含有少量的盐酸,可以帮助消化。蒄硫酸是一种重要的化工原料,用于生产化肥、农药、***、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性,实验室中常用它做干燥剂。、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的***化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾,不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒,“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中,会吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体,如O2、H2、CO2等,但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热,这是因为硫酸与水结合成水合物过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中,而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的大量的热迅速扩散。蕿【要点诠释】在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中,如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外。羈知识点3 , Zn+2HCl=, Zn+H2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O***+NaOH=NaCl++2NaOH=Na2SO4+2H2O芇5、跟某些盐的反应肈HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3薂5、跟某些盐的反应膃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl芇【要点诠释】稀盐酸