文档介绍：从实验学化学一、化学实验安全AgCl↓1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进=BaSO4↓行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,。注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是(2)烫伤宜找医生处理。“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)后续操作中便于除去。中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用五、物质的量的单位――摩尔干抹布拭去,再用水冲净。(n)是表示含有一定数目粒子的集体NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。的物理量。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,(mol):×1023个粒子的任用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲何粒子集体计量为1摩尔。洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,:-1叫作阿伏再用硼酸溶液淋洗。加德罗常数。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速数n=N/NA用湿抹布扑盖。(M)(1)定义:.(2)单位:g/mol或分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应g..mol-1(3)数值:、二低、=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)粗盐的提纯六、(Vm)(1)定义:单位物质的量的体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:凝管中水的流向如石油的蒸馏L/=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm同,,Vm=、物质的量在化学实验中的应用要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;***化碳萃取溴水里的溴、(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质碘的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质分液分离互不相溶的液体==============================================================周期序数12短周期345长周期67不完全第七周期原子序数个位数=最外层电子族主族副族Ⅷ族零族碱金属周期类别第一章物质结构元素周期律同一横行周期序数=电子层数起止元素包括元素种数核外电子层数H—He21Li—Ne82Na—Ar83K—Kr184Rb—Xe185Cs—Rn326Fr—112号(118)26(32)71141161**********ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8,9,10三个纵行))AB7个7个1个有3个纵行由短周期元素和长周期元素共同构成完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素非常不活泼1个稀有气体元素锂,钠,钾,铷,铯,钫(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,结构密度逐渐增大逐渐升高物理性质熔沸点逐渐降低(反常)原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,化学性质失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼***,***,溴,碘,砹(F,Cl,Br,I,At)卤素因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,结构逐渐增大密度逐渐升高(正常)熔沸点物理性质气态~液态~固态颜色逐渐加深颜色状态溶解性逐渐减小原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,化学性质得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2与氢气反应氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸,一弱三强)氢化物水溶液酸性氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱三,(A)=质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素同位素"同位"是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,第1页同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同特性在天然存在的某种元素中,不论是游