文档介绍：辽宁省2011年高考二轮复习氧化还原反应的概念
(建议2课时完成)
[考试目标]
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,知道常见的氧化剂和还原剂。
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[要点精析]
一、氧化还原反应的本质及特征

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。

元素化合价的变化是电子转移的外观表现,电子转移是氧化还原反应的实质。
3. 氧化还原反应的特征(判断依据)
反应前后某些元素的化合价发生了变化。
(ICl)的性质类似卤素,有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下:
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是( )
①不是氧化还原反应
②不是氧化还原反应

①中,Zn发生的是氧化反应
解析:结合题目所给信息,ICl与卤素单质最大的区别是:ICl属于化合物,共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化,不属于氧化还原反应。同时,需要指出的是,反应①中锌元素的化合价反应后升高了,发生了氧化反应,而碘元素的化合价从+1价降低到-1价,发生了还原反应。
答案:BD
二、氧化剂和还原剂

氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物;还原剂:失去电子(所含某元素化合价升高)的反应物。
氧化反应:失去电子(或元素化合价升高)的反应;还原反应:得到电子(或元素化合价降低)的反应。
氧化性:物质得到电子的能力或性质;还原性:物质失去电子的能力或性质。
氧化产物:氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物;还原产物:还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
说明:①氧化剂和还原剂均是指反应物,是一种化学物质,而不是指某一种元素;②氧化剂具有氧化性,氧化剂本身被还原,即发生还原反应,转化为还原产物;还原剂具有还原性,还原剂本身被氧化,即发生氧化反应,转化为氧化产物(图示如下):
+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中,还原剂是__________,氧化剂是__________,还原产物是__________,氧化产物是__________,4molHNO3参加反应,其中被还原的是______mol。
解析:在8摩尔参加反应的硝酸中,所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔,其余6摩尔的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反应中既表现了氧化性,又表现了酸性。提醒考生在做计算题时更应注意题目要求:对于只有一部分发生氧化(或还原)反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。
答案:Cu, HNO3,NO,Cu(NO3) 2,1。

(1)重要的氧化剂:
①活泼非金属单质:F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3
②高价氧化物:MnO2、PbO2、 Bi2O5、 C