文档介绍：第一章 2 离子反应

一、电解质中的“是与非”“强与弱”
1、“是与非”定义要素
(1)导电与否的条件:
(2)电解质、非电解质,对象都是。因此单质、混合物均。
(3)导电必须电离出自由离子。例如氨气,二氧化硫都是。
注:①电离不需要通电,电离是电解质溶液导电的前提。
②能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如
食盐晶体。
2、“强与弱”
(1)表解
 
强电解质
弱电解质
定义
 
在水溶液里全部电离成离子的电解质
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
电离条件
水或熔化
水
化合物种类
离子化合物,某些共价化合物
共价化合物
溶液里的粒子
离子
分子、离子
 
实例
 
强酸,强碱
大部分的盐,
较活泼金属氧化物
弱酸
弱碱和难溶性碱
水

(2)电解质溶液导电能力取决于。
(3)溶液导电性的强弱与电解质的强弱必然的联系。
【例1】下列物质中,属于强电解质的是( ),属于弱电解质的是( ),属于非电解质的是( )。
A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸
F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液
答案:A、F;E、G;B、C、D。
二、电离方程式书写注意的几个问题
1、电离方程式的书写:强电解质用“=”,弱电解质用“”
2、多元弱酸的分步电离,分步书写,且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
H2S + H+ ; H3PO4 H+ +
3、多元弱碱,分步进行,但一步书写到位:Mg(OH)2Mg2+ +
三、离子方程式书写时应注意两方面问题:
1、哪些物质可以改写成离子形式,哪些物质不能写成离子形式。
(1) 物质溶于水写成离子。如、、。
干态或浓H2SO4溶液中进行,写成形式。如:2NaCl固+H2SO4(浓)
(2) 不改写为离子的物质有
2、用
的离子表达。
四、判断离子方程式正确原则:
1、依据物质反应的客观事实.
释例1:铁与稀盐酸反应:
2、必须遵守守恒、守恒.
3、氧化还原反应必须遵守守恒原理.
五、离子大量共存问题:即
:
(1)生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等.

(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等
(3)生成难电离的物质: H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成水.
(4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等).
注:MnO4-与Cl-、等不能大量共存.
:
(1)溶液无色透明时,+、Fe3+、Fe2+、
MnO4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
【例2】在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为