氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法.ppt

文档介绍：氧化还原反应----基本规律
在氧化还原反应中,氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物;还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面,它们是对立而又互相依存,不能独立存在的统一体,符合对立统一规律。
1、氧化还原反应的主线
氧化还原反应的基本规律
2、守恒律
守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算
电子、原子、电荷
3、强弱律
氧化还原反应的基本规律
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
得到电子
失去电子
对氧化还原反应:
则有:氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
强弱律——比较性质、判断反应发生
【例1 】
常温下,在溶液中可发生如下反应:
⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O;
⑵2A2++B2=2A3++2B—;⑶2B—+Z2=B2+2Z—,由此推断,下列说法错误的是( )  A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行 B、Z元素在⑴⑶反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+   D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2
BD
【例2 】
(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
+FeI2=FeCl2+I2
+6HCl=2CoCl2+C12↑+3H2O
++2I一=2Fe2++I2
A
练****Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
+、Fe2+、Ce3+
+、Ce3+、Fe2+
+、Fe2+、Sn2+
+、Sn2+、Ce3+
A
4、价态律
氧化还原反应的基本规律
(1)价态表现规律
当元素处于最高价时,只具有氧化性;
当元素处于最低价时,只具有还原性;
当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
【例3】下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
、K、HCl 、Al、H2
、Na、Br2 、SO2、H2O
A
4、价态律
(2)只靠近不交叉