文档介绍：称量和滴定分析基本操作练习
主讲教师:李紫薇
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【实验目的】
1、了解电子分析天平的构造
2、掌握正确的称量方法、严格遵守电子天平的使用规则
3、掌握酸、碱溶液的配制方法
4、练习酸、碱滴定管的操作使用,掌握滴定终点的判定。
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【实验原理】
1、减量法:
这种方法称出的试样质量不要求固定的数值,只需在要求的范围内即可。常用于称取易吸湿、易氧化或易与CO2反应的物质。
2、酸碱滴定:
NaOH滴定盐酸:指示剂用酚酞
终点——微红色(30S)不褪色
HCl滴定NaOH:指示剂用甲基橙
终点——橙色色
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称取试样时,将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中,用洁净的小纸条套住称量瓶,轻轻放在电子天平上显示稳定后,按一下“ZERO”键使显示为零,然后取出称量瓶向容器中敲出一定量试样,再将称量瓶放在称盘上称量,结果所显示质量(不管负号) 达到所需范围,即可记录称量结果。~, ~,~ 份。
【实验内容】
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2、-1NaOH和HCl溶液各500mL
NaOH溶液的配制
(s),加纯水50mL,使全部溶解后,转入500mL试剂瓶中,用少量纯水涮洗小烧杯数次,将涮洗液一并转入试剂瓶加水至总体积约500mL左右,盖上塑料塞或橡皮塞,摇匀。
HCl溶液的配制
-,倒入500ml试剂瓶中,加 H2O稀释至500ml左右,盖上瓶塞,摇匀。
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3、滴定分析仪器的准备
清洗仪器,检查酸、碱式滴定管是否完好无损,是否有漏水现象,碱式滴定管橡皮管是否老化,玻璃珠转动是否灵活。
一支酸式滴定管用洗涤液、自来水、蒸馏水洗干净后, mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次,每次小于10 ml, 均从滴定管两端分别流出,弃去,然后再装满滴定管,取碱式滴定管用上述方法装入NaOH溶液,赶去管尖气泡调节滴定管内溶液的弯月凹面恰在“0”刻度之下,管内溶液静止一分钟准确读数,并记录在报告本上。
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HCl滴定NaOH:指示剂用甲基橙
终点——橙色
由滴定管放出约25ml 的碱液于250ml锥形瓶中,静止一分钟后准确读数,加入约50ml 蒸馏水稀释,加甲基橙1~2滴,此时溶液呈黄色,用HCl滴定碱液。近终点时,用洗瓶吹洗锥形瓶内壁,再继续滴定,直至溶液在加下半滴HCl后溶液由黄色变为橙色,此时即为终点。准确读滴定管中HCl体积数(准确读至小数后两位有效数)并记录。
NaOH滴定HCl:指示剂用酚酞
终点——微红色(30S)不褪色
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操作要求
。
,加入1滴,半滴滴定剂的操作技术。
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注意事项
,不能在称量纸上称量。
,应立即在贮液试剂瓶上贴一标签,注明试剂名称、配制日期、使用者姓名。
,要用该溶液(5-10ml)润洗3次,以免改变溶液的浓度。
,应检查滴定管管尖处是否有气泡。
,都要将溶液加至滴定管零点以减小误差。
,要将滴定管用自来水洗净并盛满水。放在滴定架上。
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