文档介绍：实验三 NaOH标准溶液的配制与标定
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实验三、NaOH标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法
2、进一步学****天平、容量器皿(滴定管、移液管、容量瓶等)的使用.
3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。
4、学****NaOH标准溶液的标定方法
5、了解邻苯二甲酸氢钾的性质与应用
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由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液, 再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。·L-1的溶液。
二、实验原理
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实验原理
标定:用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度
常用基准物质:邻苯二甲酸氢钾,草酸
(1) 邻苯二甲酸氢钾:
优点:易制得纯品,在空气中不吸水,易保存,摩尔质量大,与NaOH反应的计量比为1:1。在100~125℃下干燥1~2h后使用。
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滴定反应为:
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g, VNaOH—单位ml。
化学计量点时,溶液呈弱碱性(pH≈),可选用酚酞作指示剂。
结果计算:
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(2)草酸 H2C204﹒2H2O:
草酸在相对湿度为5%~95%时稳定。(能否放置在干燥器中保存?)用不含CO2的水配制草酸溶液,且暗处保存。注意:光和Mn2+能加快空气氧化草酸,草酸溶液本身也能自动分解。
化学计量点时,溶液呈弱碱性(pH≈),可选用酚酞作指示剂。
滴定反应为:
H2C204 + 2NaOH = Na2C204 + 2H2O
式中m草酸—单位g, VNaOH—单位ml。
标准溶液的浓度要保留4位有效数字。
结果计算:
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三、实验步骤
1、·L-1NaOH溶液的标定
~,分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中,加20~30mL水溶解(可稍加热以促进溶解)——2~3d酚酞——NaOH溶液滴定——微红色(30S内不褪)——记录VNaOH,计算C NaOH和标定结果的相对偏差。
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次数
项目
1
2
3
m(邻苯二甲酸氢钾)g ~ g
VNaOH(ml)
CNaOH (mol·L-1)
(mol·L-1)
相对偏差
平均相对偏差
四、数据记录
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五、问题讨论:
1、NaOH 因吸收CO2而混有少量的Na2CO3,以致在实验中导致误差,必须设法除去CO32-离子,如何配制不含CO32-的NaOH溶液?
方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH,用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次,溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH(50%, Na2CO3基本不溶)待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.
(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.
2、配制好的溶液如何保存?
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化学试剂规格
IUPAC分五级:A B C D E
我国:
试剂级别
中文名称
英文名称
标签颜色
用途
一级试剂
优级纯
GR
深绿色
精密分析实验
二级试剂
分析纯
AR
红色
一般分析实验
三级试剂
化学纯
CR