文档介绍：考试说明对电化学知识的要求
1、理解原电池和电解池的工作原理,
能正确书写电极反应和电池反应方程式
2、了解原电池和电解池在实际中的应用
3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因
4、了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施
高三:电化学基础知识
对电化学知识的基本认识:
1、电化学的核心问题属于化学中的哪类问题?
2、可以通过哪些描述判断出是原电池或是电解池?
3、对原电池应掌握的最基本要素是什么?
4、对电解池应掌握的最基本要素是什么?
电化学核心知识——氧化还原反应
问题:可以通过哪些描述判断出是原电池反应或是电解池反应?
(1)根据题目中出现的图像判断自发/非自发
(2)根据题目中所描述的电极判断:
正极/负极——原电池
阴极/阳极——电解池
(3)根据题目中的化学反应判断:
放电过程——原电池反应
充电过程——电解池反应
(4)根据应用:
原电池的应用——金属的腐蚀
电解池的应用——电镀、精炼、电冶金
1-1原电池工作原理
氧化反应
还原反应
(–)
(+)
Zn-2e-=Zn2+
2H+ +2e-= H2↑
Cu2++2e- =Cu
Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu/ Zn+2H+=Zn2++H2↑
硫酸铜溶液/硫酸溶液
Zn
Cu
e-
阴离子
阳离子
A
氧化还原反应
借助一定模型,回顾所学知识
思考:
?
?
“电子不下水”
+
+
+
+
CuSO4 溶液
CuSO4 溶液
电流的稳定性
电流强度
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
1-2
知识之间的内在生长点
原电池装置
盐桥的作用
沟通内电路,稳定电流
运用科学手段验证我们的推理
原电池中盐桥的作用
盐桥的成分:通常装有含琼胶的 KCl 饱和溶液
盐桥的存在:使得阴离子通过“桥”移向负极,阳离子通过“桥”移向正极;则两烧杯中的电解质溶液均保持电中性。氧化还原反应得以继续进行,不断产生电流。
有盐桥原电池装置的特点:金属材料与该金属盐溶液在同一体系中
碱性
H2和O2 (KOH电解质)
负极
正极
总反应
酸性
H2和O2 (H2SO4电解质)
负极
正极
总反应
1-3 电极反应方程式的书写
2H2-4e-+4OH- = 2H2O
O2+2H2O+4e- = 4OH-
2H2-4e- = 4H+
O2+4H+ +4e- = 4H2O
2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O
负极
正极
总反应
写出甲烷燃料电池(KOH溶液)的电极反应式和总反应的离子方程式。
CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O
2O2+4H2O+8e- = 8OH-
CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O
1、确定正、负极:
升-失-氧-还-负
原电池电极反应式的书写
2、关注电解质溶液
ne-
负极
正极
阴离子
阳离子
氧化反应
还原反应