文档介绍：H
2SO4
硫酸
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一、浓硫酸的物理性质:
无色、无味、粘稠的油状液体
密度大 98%
沸点高( 338℃) ,难挥发
与水任意比互溶
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现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸,分别放在等质量的两个试剂瓶中,不用化学方法怎样识别?
提起试剂瓶,重者是浓硫酸;
摇动试剂瓶,液体呈油状的是浓硫酸;
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二、硫酸的化学性质:
H2SO4 2H++SO42-
强酸性
氧化性
浓硫酸的酸根具有强氧化性
浓硫酸的特性与硫酸的化学性质:
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实验1
在试管中放入少量胆矾,再加入
少量浓硫酸
现象
固体由蓝色变为灰白色,溶液仍为无色。
反应
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)→CuSO4 + H2SO4·5H2O
浓硫酸有吸水性
浓硫酸的特性1:
1、浓硫酸的特性:
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实验2
把少量浓硫酸滴在滤纸上
现象
滴有浓硫酸的滤纸炭化发黑
解释
滤纸的主要成份是纤维素,由碳、氢、氧三种元素组成,浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
浓硫酸有脱水性
浓硫酸的特性2:
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浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的
氢、氧元素按水的比例脱去。
吸收现成的水
吸收反应生成水
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实验3
在试管中放入一块铜片,加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体,把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象
加热能反应,产生的气体能使湿润的
品红试纸褪色,溶液稀释后呈蓝色
反应
浓硫酸有强氧化性
Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2+2H2O
△
浓硫酸的特性3:
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分析
Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2+2H2O
△
2e
还原剂
氧化剂
⑴参加反应的硫酸只有一半被还原
⑵在与铜的反应中,浓硫酸既表现出
氧化性,又表现出酸性。
还原产物
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实验4
铁片放入盛有浓硫酸的试管中,加热
现象
常温无明显变化,加热后能反应
常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。氧化物能被热的浓硫酸氧化。
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