文档介绍：金属的化学性质图像专题
第六章金属
孙道朝
学****目标:1分钟
计算:(相同质量)m克镁、铝、锌、铁,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量分别是多少?
并按照由大到小的顺序排列?
(相对原子质量镁:24 铝:27 铁:56 锌:65)
一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量:Al > Mg > Fe > Zn
Mg +2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn +2HCl=ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl=FeCl2 +H2↑
24
2
2
2
56
65
2×3
27×2
m
m
m
m
2m
24
2m
56
2m
65
6m
27×2
3m
27
x1
x2
x3
x4
x1=
x2=
x3=
x4=
等质量的不同金属与足量酸(盐酸或稀硫酸)反应,生成氢气的质量大小,取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。
金属元素的化合价×金属的质量
金属的相对原子质量
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量
金属的相对原子质量
氢气的质量=
讨论:等质量的金属、足量的酸,当生成物中金属元素化合价相同时,有什么规律?
等质量的金属、足量的酸,金属元素化合价相同时,
金属的相对原子质量越小,产生氢气越多
R +2HCl=RCl2+H2↑
设金属R的相对原子质量为Ar,不同的金属Ar值不同
设金属的质量为m, m为定值。(假设R的化合价为+2)
设生成氢气的质量为X。
Ar
2
m
X
Ar
2
m
X
=
X=
2m
Ar
分子是定值,
分母越大,X越小,
分母越小,X越大,
等质量的金属、足量的酸,金属元素化合价相同时,
金属的相对原子质量越小,产生氢气越多
t1
t2
t3
t4
●
●
●
●
其他信息:活动性:Mg > Al > Zn > Fe
①反应时间越短,说明产生氢气的速度越快,越活泼.
②同一时间,产生氢气的质量: Mg > Al > Zn > Fe
③只有当横坐标是时间,纵坐标是氢气的质量时,曲线越陡相应金属越活泼。(一定注意横坐标表示什么)
等质量的不同金属
酸足量
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量:
Al > Mg > Fe > Zn
讨论:足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的
盐酸反应,产生氢气的质量有什么关系?
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2
2
2
2×3
×6
×2
×2
×2
×2
×2
×2
×2
足量(过量)的金属与相同的量的酸反应,酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒,酸中的氢全部转化为氢气,可得出生成氢气一样多
二、足量金属与等量的酸反应的规律
足量的金属与相同量的酸反应,生成的氢气一样多
图2
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t1
酸等量、金属足量,生成氢气质量相等,
①反应时间越短,说明产生氢气的速度越快,
:Mg > Al > Zn > Fe
最先被消耗完
②同一时间,产生氢气的质量: Mg > Al > Zn > Fe
酸均因量不足而在
反应中完全消耗
计算:镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时,所消耗的金属质量分别是多少?并按照由大到小的顺序排列?
三、不同金属与足量的酸反应产生等量
氢气的规律