文档介绍：薅专题一化学眼中的物质世界莁一、物质的分类及转化蚆物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)莇金属:Na、Mg、Al莃单质蒁非金属:S、O、N肇酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5袅氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3膂氧化物:Al2O3等薁纯盐氧化物:CO、NO等蒈净含氧酸:HNO3、H2SO4等薇物按酸根分膅无氧酸:HCl蚁强酸:HNO3、H2SO4、HCl衿酸按强弱分肅弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH羄化一元酸:HCl、HNO3螀合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、芀物多元酸:H3PO4螇强碱:NaOH、Ba(OH)2螃物按强弱分袀质弱碱:NH3·H2O、蒇碱一元碱:NaOH、膅按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2蒂多元碱:Fe(OH)3袀正盐:Na2CO3袈盐酸式盐:NaHCO3羇碱式盐:Cu2(OH)2CO3薅溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等羀混悬浊液:泥水混合物等艿合乳浊液:油水混合物莄物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃芄二、物质的转化(反应)类型肀四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,:有电子转移的反应特征是::电子发生转移判断依据:元素化合价发生变化肀三、物质的量薄1、物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)肅2、,×1023mol-1文档收集自网络,,符号为NA,单位mol-1。***4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。芆5.、数学表达式:n袄三、摩尔质量莀1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。符号:M表示,常用单位为g/mol薈2、数学表达式:n=m/M羈3、数值:当物质的质量以g为单位时,、物质的聚集状态葿(1)决定物质体积的主要内因:物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。罿(2)决定气体体积的主要内因:气体分子数和气体分子间距。蒆(3)在同温同压下,任何气体分子的间距都相等。莂(4)阿伏加德罗定律:同温同压下,等物质的量的任何气体体积相等。葿⑸对定律的理解:条件的三个相同推出结论的一个相同。即:PV=nRT莀⑹定律的推论:膈a同温同压,气体的物质的量比等于体积比等于分子数比;V1/V2=n1/n2=N1/N2蒅b同温同压,气体的密度比等于其摩尔质量比;ρ1/ρ2=M1/M2蕿c同温同压,同体积,气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。薇(5)气体摩尔体积:薆①定义:一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/②标准况(0oC,101KPa)下,,Vm=.③计算公式:标况下Vm表达式:Vm=单位:L·mol-1文档收集自网络,仅用于个人学****虿④气体摩尔质量的几种计算方法:ρ标=M/、:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。:分散系中分散成粒子的物质。:分散质分散在其中的物质。荿下面比较几种分散系的不同:螅分散系羅溶液肃胶体蝿浊液蒇分散质的直径螄<1nm(粒子直径小于10-9m)膃1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)膀>100nm(粒子直径大于10-7m)羅分散质粒子薃单个小分子或离子芃许多小分子集合体或高分子芇巨大数目的分子集合体蚇实例节溶液酒精、***化钠等莂淀粉胶体、氢氧化铁胶体等蚈石灰乳、油水等膅性莅蒂聿质袇膄外观薂均一、透明蒀均一、透明芅不均一、不透明蚂稳定性薇稳定羆较稳定蚂不稳定肇能否透过滤纸蒄能蚄能螂不能膆能否透过半透膜蒃能袂不能衿不能节鉴别羂无丁达尔效应芀有丁达尔效应莆静置分层芅注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。肁4、胶体莇①胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。肈②胶体的分类:肄③胶体的制备膁Fe(OH)3:将饱和的***化铁溶液加入到沸水中继续加热,直到溶液变成红褐色为止。螈④胶体的性质:薆①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。常用于鉴别胶体和其他分散系。螃六、电解质与非电解质芁①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。腿②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精、非金属氧化物、氨气、部分有机物等。芈电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的