文档介绍：思考题与习题
10答:乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知,他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位,而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高,但从分析结果的精密度考虑,应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。
14 解:(1)
(2)%
(3)
(4)
15 解:(1)
(2)
(3)
(4)
(5)Xm=X大-X小=%-%=%
21 解:(1)n=5
经统计处理后的测定结果应表示为:n=5, s=%
(2), s=% ,4=
因此
思考题与习题
11解:已知 MCaO=,HCl与CaO的反应:
CaO+2H+=Ca2++H2O
即:
稀释后HCl标准溶液的浓度为:
设稀释时加入纯水为,依题意:
×=×(1+10-3×V)
∴ V=
12解:设应称取x g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
当V1=V=20mL ,时
x=××20×10-3×=
当V2=V=25mL ,时
x=××25×10-3×=
%
16解: 根据公式:
已知,和
代入上式得:
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
=
=·mL-1
=·L-1
=·mL-1
18解: HAc%=
=
=%
21解: 2NaOH+H2C2O4 ==Na2C2O4+2H2O
设H2C2O4的百分含量为x% ,得
第五章思考题与习题解答
20解:(1) [H
根据多元酸(碱)各型体的分布分数可直接计算有:
CKa1=×10-2 , CKa2=×10-5
Na2C2O4在酸性水溶液中以三种形式分布即:C2O42-、HC2O4-和H2C2O4。
其中:
=
=×10-3 mol·L-1
(2) H2S的Ka1=×10-8 ,Ka2=×10-15 ,
由多元酸(碱)各型体分布分数有:
= mol·L-1
=×10-8 mol·L-1
=×10-2 mol·L-1
22解:由缓冲溶液计算公式, 得10=+lg
lg= , = mol
又
则
则
即 ×=
24解:(1)
pH1-pH2=
(2)设原[HAc-]为x,[NaAc]为y。
则
得 x= mol•L-1
y= mol•L-1
26解:(1)由
得 M=
(2)
Ka=×10-5
故酚酞为指示剂。
30解:(1) 则
当 pH= Ka1=10-
同理则
当 pH= Ka2=10-
(2)CKa1=10-8且,所以可以用来分步滴定H2B。
(3):
则 pH=
二级电离
则 pH=
(4)
分别选择选用甲基橙和酚酞。
31解:(1)
(2)酚酞
甲基橙
36解:解:由滴定过程可知,试样可能含有NaOH﹑NaHCO3﹑Na2CO3
∵>2×
∴试样中含有NaHCO3﹑Na2CO3
于是
用于滴定NaHCO3的量为: -2×=
43解:解:设试样中HA的质量分数为A 。
(1)当HA被中和一半时溶液的pH= , 有:
∵
∴pH = pKa 即 Ka=10-
(2)当HA被中和至计量点时,可得:
∵
∴
则
A=
A%=×100%=51%
因为 cKa>>20Kw
故使用最简式计算是合理的。
思考题与习题
13解:假设溶液中Cu2+与NH3形成的配合物主要是以Cu(NH3)42+形式存在。等体积相混合后,Cu2+和NH3的浓度分别为:
溶液中游氨的浓度为:
查附录表五知Cu(NH3)42+配离子的:β1=×104 β2=×107 β3=×1010 β4=×1012
根据式(6-15a)