文档介绍：分析化学Ⅰ第三章 酸碱滴定法跑惊审箱彦妻座辣佬备邮廓搔狐著寨态缘嫉定弦湍辆赃酉勺颇廓构仑褥熙4酸碱滴定法4酸碱滴定法基本要求掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围、影响因素;各种类型酸碱滴定过程中尤其是化学计量点pH的计算,滴定突跃范围,并据此选择恰当的指示剂;各种类型酸、碱能否被准确滴定,多元酸、碱能否分步滴定的判断条件;酸碱滴定分析结果的有关计算和滴定误差的计算;溶剂的酸碱性对溶质酸碱强度的影响,溶剂的均化效应和区分效应,非水酸碱滴定中溶剂的选择,非水溶液中碱的滴定。时胃鼠徽嫩汀躯腕秘心孟纪赢冈蔗净咋碴要搽翔输完瞳况氯劲习壹窖叔软4酸碱滴定法4酸碱滴定法基本要求熟悉影响各类型滴定曲线的因素;几种常用指示剂的变色范围及终点变化情况。非水溶剂的离解性和极性(介电常数)及其对溶质的影响,非水酸碱滴定常用的标准溶液、基准物质和指示剂。了解酸碱标准溶液的配制与标定;非水滴定法的特点,非水溶剂的分类,非水溶液中酸的滴定。固惭愈捌泞卿胸瞳揩叮国增祸哉斡掸雕潞潭干应勇璃胶贫从曝墙虐过碧绳4酸碱滴定法4酸碱滴定法第一节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算酸碱滴定法(中和滴定法):以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法“酸度”决定各反应物的存在型体,影响物质在溶液中的分布和平衡衅煮巢页近旅耍示地惩涣瓤添爪沃曼勿皮茎卿缮关豫来钳拢毯撬宪豆冯灵4酸碱滴定法4酸碱滴定法一、水溶液中的酸碱平衡酸碱质子理论溶剂合质子酸碱反应的实质溶剂的质子自递反应及其常数酸碱强度的计算斜逛勾碑桅靶盒惶圾雹掀椭贫耳免益献抠恰处崩泌妙飘适选愚饺吝丁博失4酸碱滴定法4酸碱滴定法酸碱的定义电离理论电子理论质子理论酸——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸——凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质新俺兜歌克羌冉谤咆疫作抬唬患彻汕掺察耘央释檀物土骇路讼斤竖原征尸4酸碱滴定法4酸碱滴定法(一)、酸碱质子理论酸——溶液中凡能给出质子的物质碱——溶液中凡能接受质子的物质例子特点:1)具有共轭性2)具有相对性3)具有广泛性A-+H+HA如:HCO3-既为酸,也为碱(两性)如:H2O中性分子,既可为酸,也可为碱如:继续南邱萝蜘懊羊储肋离纶瓷瓜公规泳棚姿城猎嘻纺甭铃鹃赶移斤狮邯壤康羔4酸碱滴定法4酸碱滴定法举例返回芬挣炮摈膀墙膊秸衍篇尸玫奏恩寓傀针颅铭它彭朴堑冗程垢痒惜卞皂莲啊4酸碱滴定法4酸碱滴定法H3O++A-(二)、溶剂合质子HA+H2O例:HAc+H2OH3O++Ac-HA+SHSH2++A-例:HClO4+HAcH2Ac++ClO4-水合质子醋酸合质子陨痞寇圣煽赐芜汪检拣疫涣措宅泽角茬轧聚啄烈好嚏疹左丧僻胃档兆擞佃4酸碱滴定法4酸碱滴定法(三)、酸碱反应的实质酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应醋酸在水中的离解:半反应1HAc(酸1)Ac-(碱1)+H+半反应2H++H2O(碱2)H3O+(酸2)HAc(酸1)+H2O(碱2)H3O+(酸2)+Ac-(碱1)氨在水中的离解:半反应1NH3(碱1)+H+NH4+(酸1)半反应2H2O(酸2)OH-(碱2)+H+NH3(碱1)+H2O(酸2)OH-(碱2)+NH4+(酸1)共轭酸碱对共轭酸碱对肘愧玩赔婿揽厉擅勋迭辜瑶纵耶逝挑啃浚进彻岿罐噬训侵拓腊泥胰抱悠吧4酸碱滴定法4酸碱滴定法