文档介绍：九年级化学下册知识点第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质:常温下都是固体(***除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)③2Cu+O2==2CuO2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金属和盐(可溶性盐)的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点:①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A+BC==AC+B)课题3金属资源的利用和保护一、金属矿物:1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)黑色、赤铁矿(Fe2O3)红色二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)1、实验原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)三、金属资源的保护1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护金属资源措施:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)溶液的颜色:溶液可以是无色,也可以是其它各种颜色。如溶液中含Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液