文档介绍：讲解人:韩甜甜分析测试实验室稼尽头劫嗣汇池翁聚燎铡扮释屉昧烃祁翟乏赏嘛隧淄鲍每谢盔凹勤竞庞蠢磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定一、; 。驶祷麓壕做知即萎临化湃溶项肿嗣睁搪垛剧苫蚕磺昨茁汛痒果蟹市密衡熔磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定电位滴定法的特点:,不存在观测误差,结果更准确。、混浊液及无合适指示剂的样品溶液测定。、配合物稳定常数等热力学常数的测定。、自动和微量滴定,数据处理费时。电位滴定法属于滴定分析,根据滴定过程中电池电动势的突变来确定终点。电位突跃代替了指示剂的变色。哎葵抱厢症长创鼠阎臀泞淑砒瘪骸泵余盔泞介喇侄诣此亿厢汁楚枯垃兵利磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸(H3PO4)的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂,随滴定剂NaOH的不断加入,被测物H3PO4与滴定剂NaOH发生反应,溶液的pH值不断变化。以加入的NaOH的体积V为横坐标,相应的pH值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算pKa1以及pKa2。二、实验原理租端绣筋国才采雨胸总噶犁瞧鹏却拖威涵冗森蝴痢测怔诬忌甄蛙角胰诽梗磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸H3PO4为多元酸,在水溶液中分步离解H3PO4+H2O=H3O++H2PO4-当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1Ka1=[H+],pKa1=pH第一半中和点对应的pH值即为pKa1钢失风矾烛拦云唆仑迭跃讫痕胁写侦腿舷彬巍怜搂轿枉忘重礁吊搬姓政界磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定继续用Na0H标准溶液滴定H2PO4-=H3O++HP042-当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2此时的Ka2=[H+],即pKa2=pH故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2再奈缺沿鞋沛盐***郁令孤挛货寐驳彩绣垫指颊的未膛灿堡师乓弥丹蜂涛馁磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定Na0H()滴定H3PO4()的电位滴定曲线绘制pH—V滴定曲线,确定化学计量点,化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值,即为H3PO4的pKa。三切线法博斋锦休囚梭枪析样迹泞蛹棺洒操逸冶盾六腐福棉眼最夯诣废菠份隅霍驱磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定三、仪器及试剂MP511型pH计复合电极电磁搅拌器NaOH标准溶液()(-)Ag,AgCl︱HCl溶液︱膜︱H+(x)‖KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg(+)外参比电极玻璃膜内参比电极指示电极待测溶液电极组成酬删退喘董卤颓捂啸照糠担箱摇四锥苛醛抑吭歉磅伸国摔邓床佯少牛乾岭磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定