文档介绍：氧化还原反应
教学课件
(共3课时)
课时分配及讨论的核心问题
课时1:氧化还原反应特征、实质;
通过一组氧化还原反应方程式,对于物质性质你有哪些新的发现?
课时2:氧化剂、还原剂、氧化性、还原性概念
如何判断某物质是否具有氧化性?还原性?
常见的氧化剂和还原剂
如何通过实验验证某物质的氧化性或还原性?
课时3:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
NaCl
氧化还原反应
第1课时
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Na + Cl2 = 2NaCl
复分解
化合
宏观上看,上述两种方法都能得到***化钠,
但从微观角度看,两个反应还是有很大差别的.
Na+
Cl-
电子转移
2Na + Cl2 = 2NaCl
2e-
2e-
0
+1
0
-1
失去
得到
化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢?
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合价升高, 电子
化合价降低, 电子
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
实验验证:
判断下列反应过程中有无化合价的改变?
(1)CaO + CO2 = CaCO3
(2)2HgO = 2Hg+ O2↑
(3)H2 + CuO = Cu + H2O
(4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氧化还原反应