文档介绍：/(kJ·mol–1)第二电离势/(kJ·mol–1)铜Cu3d104s1+1,+27501970银Ag4d105s1+17352083金Au5d106s1+1,+389519872Cu+4HCl+O2==2Cu+O2+CO2+H2O==Cu(OH)2·CuCO3(铜器表面泛绿)4Ag+2H2S+O2==2Ag2S+2H2O(银器失去光泽)2CuCl2+2H2OAu+4HCl+HNO3==HAuCl4+NO+2H2O2Cu+8HCl(浓)==2H2[CuCl4]+H2↑△++5OH–+C6H12O6==Cu2O↓+C6H11O7–+3H2OCuO和Cu2O都不溶于水Cu(OH)2→CuO+CO2+H2OCu2O↘,而且溶于乙醇和丙酮。在很浓的溶液中呈黄绿色,在稀溶液中显蓝色。CuCl2·2H2O△Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O所以制备无水CuCl2时,要在HCl气流中加热脱水,无水CuCl2进一步受热分解为CuCl和Cl2。用还原剂还原卤化铜可以得到卤化亚铜:2CuCl2+SnCl2==2CuCl↓+SnCl42CuCl2+SO2+2H2O==2CuCl↓+H2SO4+2HClCuCl2+Cu==2CuCl↓2Cu2++2I–==2CuI+I2卤化亚铜都是白色的难溶化物,其溶解度依Cl、Br、I顺序减小。卤化亚铜是共价化合物干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化:4CuCl+O2+4H2O==3CuO·CuCl2·3H2O+2HCl8CuCl+O2==Cu2O+4Cu2++8Cl–CuCl易溶于盐酸,由于形成配离子,溶解度随盐酸浓度增加而增大。用水稀释氧化亚铜的浓盐酸溶液则又析出CuCl沉淀:CuCl32–+CuCl2–冲稀浓HCl2CuCl↓+3Cl–。可用铜屑或氧化物溶于硫酸中制得。CuSO4·5H2O在不同温度下可逐步失水。375KCuSO4·5H2OCuSO4·3H2O+2H2OCuSO4·3H2OCuSO4·H2O+2H2O386K531KCuSO4·H2OCuSO4+H2O加热CuSO4,高于600oC,分解为CuO、SO2、SO3和O2。无水硫酸铜为白色粉末,不溶于乙醇和乙醚,吸水性很强,吸水后呈蓝色,利用这一性质可检验乙醇和乙醚等有机溶剂中的微量水,并可作干燥剂。(I)与Cu(II)的相互转化铜的常见氧化态为+1和+2,同一元素不同氧化态之间可以相互转化。这种转化是有条件的、相对的,这与它们存在的状态、阴离子的特性、反应介质等有关。气态时,Cu+(g)比Cu2+(g)稳定,由△rGm的大小可以看出这种热力学的倾向。2Cu+(g)==Cu2+(g)+Cu(s)△rGm=897kJ·mol–,固态Cu(I)和Cu(II)的化合物都很稳定。CuO2(s)==CuO(s)+Cu(s)△rGm=·mol–,固态的Cu(II)化合物能分解为Cu(I)化合物,说明Cu(I)的化合物比Cu(II)稳定。2CuCl2(s)773K4CuO(s)1273K2CuS(s)728K2CuCl(s)+Cl2↑2CuO(s)+O2↑Cu2S(s)+,简单的Cu+离子不稳定,易发生歧化反应,产生Cu2+和Cu,因为Cu2+的水合热比Cu+的要大得多。Cu+++==Cu+Cu2+K=[Cu2+][Cu+]2=×1061×(-)==n(E+-E–)=将CuCl2溶液、浓盐酸和铜屑共煮(反歧化)△Cu2++Cu+2Cl–CuCl2–CuCl2–CuCl↓+Cl–CuSO4溶液与KI溶液作用可生成CuI沉淀2Cu2++4I–==2CuI↓+I2