文档介绍：衿(一)常见阳离子的检验方法***离子芃检验试剂膂实验步骤羈实验现象薈离子方程式 羅K+羁焰色反应肈①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。罿浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)蒃羄Na+袆焰色反应袃火焰分别呈黄色羆NH4+膅NaOH溶液(浓)向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。Ag++Cl-=AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3++-=Fe(SCN)3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓加苯酚溶液显紫色Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+Fe2+①加NaOH溶液①向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中①开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3②溶液,新制的***水②溶液,新制的***水②溶液不显红色,加入少量新制的***水后,立即显红色。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++-=Fe(SCN)3Al3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH-=Al(OH)3↓Cu2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀,该沉淀溶于过量浓氨水中,溶液呈深蓝色Cu++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 CO32-①BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O②稀盐酸、Ca(OH)2溶液加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH),通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OSO42-BaCl2溶液、稀***或稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀***或稀盐酸的白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓SO32-①BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2↑②稀盐酸、品红溶液加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2↑Cl-AgNO3溶液、稀***或稀盐酸向未知溶液中加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸。生成