文档介绍：2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题(2012年5月6日8:30-11:30共计3小时)第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应,可以计算反应级数、速率和活化能,这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用,一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来,收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠,再滴加饱和硫酸铜溶液,生成白色沉淀,然后再加入浓***,最后用升华方法收集碘。1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置,利用升华的方式收集生成的碘,画出装置草图,标出各容器中的化学物质。第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食,某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分:有关数据如下:CaCO3的Ksp=×10-9CaC2O4的Ksp=×10-9HAc的Ka=×10-5H2C2O4的Ka1=×10-2Ka2=×10-5H2CO3的Kal=×10-7Ka2=×10-112-1请根据上述数据,通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么?2-2为检验菠菜中是否含有铁,某同学直接取溶液M,检验,是否正确?说明理由。2-3你认为菠菜与豆腐同食,在胃中可形成结石吗?为什么?第3题(11分)回答下列关于磷的问题:3-1磷可形成多种硫化物,其中P4S3、P4S10比较稳定,在工业上有较重要的用途,画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。3-2在高炉炼铁时,原料中的磷几乎全部还原到生铁中,磷使钢材在低温下变脆,即产生“冷脆”现象,因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷,写出可能的化学反应方程式。3-3PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物,哪个化合物键角大?说明原因。第4题(9分)回答下列问题:4-1Li、Mg为对角元素,但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。判断其分解温度的高低,并说明原因。4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低,说明原因。4-3有报道说:高温下Fe和NaOH反应可得Na,写出反应方程式,并说明能发生上述反应的原因。第5题(10分)及25℃时,将(a)1molCaO,(b)1molCaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中,放热分别为:(a),(b)。5-1将1kg25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量?5-2及25℃时,-K-l·mol-1,在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定?为什么?第6题(10分)回答下列问题:6-。6-2根据化学键理论,讨论下列小分子的成键情况(中心原子作何种杂化,原子间形成什么化学键):(a)SO2(b)NO3—(c)CO2第7题(10分)在滴定分析时,通常采用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物标定NaOH溶液浓度:KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O7-,加适量水溶解,采用NaOH溶液滴定,当酚酞指示剂刚刚变色,。计算邻苯二甲酸氢钾的摩尔数和NaOH溶液的摩尔浓度。[M(KHC8H404)=20