文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二章已学****化学平衡原理,本章学****水溶液中的离子平衡。离子平衡知识与化学平衡知识密切相关,尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学****方法,可直接用来指导对离子平衡的学****因此,本章是化学平衡学****的继续与拓展。对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握,是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。本章是高中化学的重要内容之一,是中学化学基础理论的一个重要部分,也是学生整个中学阶段的难点。本节教学重点:强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡本节教学难点:弱电解质的电离平衡第一课时强弱电解质 知识回顾:电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物(如:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物)(如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如CH4、NH3等),所以是电解质。,所以不是电解质。,所以盐酸是电解质。、NH3、Na2O溶于水可导电,均为电解质5.***化钠固体不能导电,所以***化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确,并说明原因注意:①单质混合物既不是电解质也不是非电解质②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电,也是电解质。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但不是“自身”电离,均不是电解质练****1:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()、强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液中只部分电离成离子的电解质。1、定义HCl=H++Cl-CH3COOHH++CH3COO-常见的强电解质:强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的弱电解质:弱酸、弱碱、水、极少数的盐(HgCl2)2、常见强、弱电解质离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物小结:强弱电解质与结构的关系强弱电解质判断练****