文档介绍：第一课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应电离:物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件:溶于水或熔融结果:产生自由移动的离子1、电离电解质:有:非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质:2、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记有:酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考:、碳棒都能导电,是否为电解质?不是,电解质不可以是单质,必须是化合物。、NaOH溶液能导电,那么它们是电解质吗?不是,电解质不可是混合物,必须是化合物。电解质必须是化合物!讨论:Na2O溶于水能导电,这说明Na2O是电解质,对吗?那Na2O是电解质吗,原因是什么?不对,导电的是NaOH。但是它是电解质,因为Na2O在熔融状态下可以导电;一般情况下,金属氧化物都是可以导电的。***化钠不导电,所以说***化钠不是电解质,对吗?固态***化钠溶于水后,可以导电,电解质导电有条件。,BaSO4,AgCl的水溶液几乎不能导电,所以它们都不是电解质吗?它们在熔融状态下可以导电,注意或字。电解质取并集!、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗?是否是电解质?可以导电,但是它们不是电解质,因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身!思考:,所以说蔗糖溶液是非电解质,对吗?不对,蔗糖溶液是混合物,而非电解质必须是化合物。,那么它是非电解质吗?不是,氧气是单质,而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物!,它是非电解质吗?不是,因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集!。:水溶液或熔化状态。。、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如:H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3;CaCO3;CaO;,电解质不一定都能导电。。。。、多数有机物、NH3都是非电解质。如:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、。NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下,为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电?因为***化钠溶于水后,产生了自由移动的阴、阳离子,在通电条件下,这些离子做定向移动,所以可以导电。二、电解质导电原因电解质导电原因:电解质在溶于水或熔化状态下发生电离,产生能够自由移动的离子,当与直流电源接通后,离子发生了定向移动,并在两极发生反应,从而形成电流。