文档介绍：第一单元走进化学世界物质的变化和性质::物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有 颜色、状态、 气味、 硬度、 密度、 熔点、 沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、 还原性、毒性等。二、基本实验操作::(1)取药量:没有说明用量,固体只需 盖满试管底部,液体取 1—2mL。(2)注意事项:“三不”: 不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用 胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向 手心,瓶口要紧靠容器口。:(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰温度最高。(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄。(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人。:玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。第二单元我们周围的空气一、:空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%%%%:(如右图)观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式: 4P+5O2点燃4P2O5;结论: 空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的 4/5。思考:(1)液面小于五分之一原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。二、:无色、 无味的气体,密度比空气 大, : 比较活泼,在反应中作 氧化剂。(1)工业制氧气――― 分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的 沸点不同,此变化属于物理变化。(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热: 2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)发生装置收集装置: 排水集气法,因为氧气不易溶于水; 向上排空气法,因为氧气 密度比空气大。(4)操作步骤和注意点:①试管口略向 下倾斜:防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花:防止 防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡 均匀连续时再收集;④实验结束时,先 移开导管再熄灭酒精灯,防止 防止水倒吸引起试管破裂(5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。:在化学反应中能 改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有改变的物质三、:①化合反应:由两种或 两种以上物质生成 一种物质的反应②分解反应:由 一种物质生成 :物质与氧发生的反应(1)剧烈氧化:如燃烧(2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点:①都是 氧化反应;②都 发热。四、物质的分类:1、混合物:含有 两种或两种以上的物质。如 空气、海水、生铁等;:只含有 一种物质①单质:只含有 一种元素的纯净物。如 N2、Fe等;②化合物:含有 两种或 两种以上元素的纯净物,如 H2O、KMnO4等氧化物:含有 两种元素,其中一种元素是 氧的 化合物。如H2O等。MNPO第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图:两极产生 气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是 氧气;负极产生的气体能 燃烧,是 氢气;正负两通电极气体的体积比为 1:2,反应的化学方程式: 2H2O===2H2↑+O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素组成。二、构成物质的粒子―――分子、原子、、原子的性质:①体积和质量都很 小;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质 相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质 化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子可分,而 原子不可分。三、净化水的方法::静置、吸附、过滤、蒸馏。: 吸附 、 过滤、消毒