文档介绍：莀Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse蚀羄无机化学知识点总结节1、熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系(包括数的奇偶性),微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。蝿熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒(10电子,18电子,H2O2和H2S,CO、N2、C2H4,O2、CH4))。蒀2、知道典型的溶解性特征羅①加入过量***从溶液中析出的白色沉淀:AgCl,原来溶液是Ag(NH3)2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2-,或者是S2O32-蚅②加入过量的***不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。蒂③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、***的盐溶液反应。:羆④沉淀先生成后溶解的:CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠,AlO2-和盐酸,氨水和***银肇3、操作不同现象不同的反应:Na2CO3和盐酸;AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸;AgNO3和氨水;FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。螃4、先沉淀后澄清的反应:羂AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解:蚇;袄AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清:袁;莁NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清:莇;袅澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清:;芄次***酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清:;螀KAl(SO4)2与NaOH溶液:;***5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质:苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量***反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。羇苯酚钠溶液:;莂硅酸钠溶液:;膀饱和碳酸钠溶液:;袈偏铝酸钠溶液:;螄6、能生成两种气体的反应:螄HNO3的分解:;虿Mg与NH4Cl溶液的反应:;蚈电解饱和食盐水:;袅C与浓HNO3加热时反应:;袃C与浓H2SO4加热时反应:;莃7、:型的反应:荿8、两种单质反应生成黑色固体:Fe与O2、Fe与S、Cu与O2袇9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是:S、N元素羁H2S+SO2 ——;螂NH3+NO——;腿NH3+NO2——;蚄10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是:N元素莄NH3+HNO3——;膁11、同时生成沉淀和气体的反应:衿Mg3N2+H2O——;螅CaC2+H2O——;蒂Na2S2O3+H2SO4——;蚁Ba(OH)2+(NH4)2SO4——;薀Al3+、Fe3+-——S2-、CO32-、HCO3-间的双水解反应:螇Al3++S2-——;袄Al3++HCO3-——;肀Fe3++CO32―——;莀12、常见的置换反应:薄(1)金属置换金属:如溶液中金属与盐的反应:;羃铝热反应:;葿(2)非金属置换非金属:卤素间的置换:;袆***气与水的反应:;蚆二氧化硅与碳的反应:;肁硫化氢与***气反应:;衿(3)金属置换非金属:活泼金属与非氧化性酸的反应:;薇钠与水的反应:;螇镁在二氧化碳中燃烧:;蒃(4)非金属置换金属:氢气与氧化铜的反应:;薂碳与氧化铁反应:。莇13、一种物质分解成三种物质:蒄2KMnO4——薂NH4HCO3——肂(NH4)2CO3——肈NaHCO3——薆Ca(HCO3)2——袄Cu2(OH)2CO3——蒁HNO3——螈14、三合一的反应:NH3+H2O+CO2——蚇4Fe(OH)2+O2+2H2O——肃4NO2+O2+2H2O——袀4NO+3O2+2H2O——薈CaCO3+CO2+H2O——蒄Na2CO3+CO2+H2O——莅AlO2-+Al3++H2O——芀15、能同酸反应的单质:艿(1)金属单质(顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应)蒆Zn+H2SO4(稀)——蒃Zn+H2SO4(浓)——蝿Cu+HNO3(浓)——聿Ag+HNO3(稀)——薇(注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、***会钝化)蚂(2)C、S、P可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应蒂C+H2SO4(浓)——蝿C+HNO3(浓)——莅S+H2SO4(浓)——羄S+HNO3(浓)——袂(3)卤素(Cl2、Br2、I2)、O2可与还原性酸(H2S、H2SO3)反应薀H2S+X2——莆H2S(溶液)+O2——肂H2SO3+X2——芁H2SO3+O2——羆(4)Si只与氢***酸反应:Si+HF——蒇16、能同碱反应的