实验：沉淀—溶解平衡.ppt

文档介绍：一、实验目的
 1. 了解沉淀的生成和溶解的条件。
2. 了解分步沉淀和沉淀的转化。
3. 利用沉淀反应分离混合离子。
4. 学习电动离心机的使用。
实验四沉淀—溶解平衡
二、实验原理
  在难溶电解质的饱和溶液中,未溶解的难溶电解质和溶液中相应离子之间建立多相电离平衡。
实验四沉淀—溶解平衡
例如:PbI2的饱和溶液中的平衡:
平衡常数表达式为:
表示在难溶电解质饱和溶液中,难溶电解质离子活度幂的乘积,称为溶度积(难溶电解质的饱和溶液中离子活度可近似于浓度)。
实验四沉淀—溶解平衡
根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解。
c(Pb2+)· c 2(I-)> ,
溶液过饱和,有沉淀析出;
c (Pb2+)· c 2(I-)= ,
饱和溶液;
c (Pb2+)· c 2(I-)< ,
溶液未饱和,无沉淀析出。
实验四沉淀—溶解平衡
分步沉淀
如果溶液中同时含有几种离子,这些离子可以同时和某种试剂反应生成多种难溶化合物,那么溶度积小的需要的沉淀剂的浓度小,将先被沉淀出来;溶度积大的需要的沉淀剂的浓度大,将后被沉淀出来。这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。
实验四沉淀—溶解平衡
沉淀的转化
把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。一般说来,溶度积大的难溶电解质容易转化为溶度积小的难溶电解质。但也有相反的情况。转化能否进行,可由转化反应的平衡常数的大小来判断。
实验四沉淀—溶解平衡
混合离子的分离:
实验四沉淀—溶解平衡
三、实验用品
1. 仪器:离心机
2. 药品:
酸:HCl (2 mol·L-1)
碱:NH3•H2O(2 mol·L-1)
盐:KI( mol·L-1, mol·L-1),KNO3( mol·L-1), K2CrO4( mol·L-1),NaCl( mol·L-1,1 mol·L-1),Na2S( mol·L-1, mol·L-1),Na2CO3(1 mol·L-1),Na2H2Y(EDTA, mol·L-1),NH4Cl(饱和溶液),AgNO3( mol·L-1),Ca(NO3)2( mol·L-1),MgSO4( mol·L-1),ZnCl2( mol·L-1),PbI2(饱和溶液),Pb(NO3)2( mol·L-1, mol·L-1)
固体:NaNO3
实验四沉淀—溶解平衡
实验四沉淀—溶解平衡
四、实验操作及注意
离心机的使用