滴定分析基本操作.ppt

文档介绍：实验2 滴定分析基本操作
一、实验目的
通过NaOH、HCl溶液的相互滴定,使学生掌握酸碱滴定管的正确使用、滴定分析的正确操作以及滴定终点的正确判断,从而为今后的滴定分析实验打下基础。
二、实验原理
强酸HCl与强碱NaOH的滴定反应,突跃范围pH约为4~10,在此范围内,HCl滴定NaOH,可选择甲基橙(~,黄→橙)作为指示剂;
NaOH滴定HCl,可选择酚酞(~,无→红)作为指示剂。
三、实验内容





A 检查活塞转动是否灵活、是否漏水
B洗涤
碱式滴定管
检查乳胶管是否老化、变质,选择大小合适的玻璃珠和乳胶管,洗涤方式同酸式滴定管(如用洗液等洗涤,需先取下乳胶管)。




取已准备好的酸式和碱式滴定管各一支,5~/L NaOH溶液荡洗酸式和碱式滴定管2~3次,再分别装入HCl和NaOH溶液,赶尽气泡,调节液面至“0”刻度或稍下一点位置,~1min,读取初读数(VHCl及VNaOH初读数)。
NaOH滴定HCl(指示剂:酚酞)
由酸式滴定管中放出约10mLHCl溶液于锥形瓶中,加10mL 蒸馏水,1~2滴酚酞,摇动,NaOH溶液滴定,控制滴定速度,当滴加的NaOH落点处周围红色褪去较慢时,表明临近终点,一滴或半滴加入NaOH,至溶液呈微红色,且半分钟不褪色(?时间延长,溶液吸收空气中CO2使颜色褪去)即为终点,记下读数。
HCl滴定NaOH(指示剂:甲基橙)
由碱式滴定管中放出约10mLNaOH溶液于锥形瓶中,加10mL 蒸馏水,1~2滴甲基橙,摇动,HCl滴定至溶液由黄色刚变为橙色为终点。
(注:如果甲基橙由黄色转变为橙色不好观察,可用三个锥形瓶比较,一锥形瓶中放入 50mL水,滴入甲基橙1滴,呈黄色;另一