文档介绍：蚇基本概念:羄莂区别:有没有新的物质生成1、化学变化:生成了其它物质的变化莀2、物理变化:没有生成其它物质的变化膅3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质螃(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)蒂4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质蒇(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)袆5、纯净物:由一种物质组成薂6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质薂袈区别:在化学变化中,是否可以再分7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称莄8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分薄9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分蚂芈区别:看化学式是不是只有一种元素符号肆如:O2是单质,CO2是化合物10、单质:由同种元素组成的纯净物莃11、化合物:由不同种元素组成的纯净物螂12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素虿13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子蒄14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值肂袂(单位为“1”,省略不写)某原子的相对原子质量=袆相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)芆15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和袁羁原子核芇原子蚄核外电子(—)袄中子(0)羁质子(+)蚈注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数莆阳离子蚃阴离子肁原子聿得e袄失e蒂失e袇得e16、离子:带有电荷的原子或原子团膆17、原子的结构:芁膁羇节原子、离子的关系:肃罿注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数肇18、四种化学反应基本类型:蚃①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB蒁②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+B螈③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应***如:A+BC=AC+B肄④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应膃如:AB+CD=AD+CB蒇19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)芆氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)蒅缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧蚁薀MnO220、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑莆此反应MnO2是催化剂)蚂21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。莃(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)荿22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物蒆溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们****惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)肃23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度螁24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物肈如:HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-蒆碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物蒄如:KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-薃盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物膁如:KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-薆25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物袅碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物羀26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)袀蚆风化是化学变化,潮解是物理变化27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象芅风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,蚂能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象蚈28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应螆燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。莂基本知识、理论:膀1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,%,%,%袆2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质螃3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)