文档介绍：蒇2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结膅第一部分化学反应和化学方程式蒂一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)蚇1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na薄Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH蚃2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg芁3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2蚆铝热反应:羅4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3莅5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4羀6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3肀7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4莆8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4袃NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→肃9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4膀10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2螇金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2薅二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置螂11、制备气体和生成气体芀H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、膈O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。羂N2:*NH3+Cl2薁Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl莀NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2芅NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)蚄CO2:CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz+O2;荿NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解莀CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C蚅CH4:*CH3COONa+NaOH膂C2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液莂C2H2:CaC2+H2O蒀三、化学反应与水有着密切的关系蚃12、生成水:(1)化合反应:H2+O2蒁(2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O蚈(3)复分解反应:酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2膇(4)置换反应:金属氧化物+H2肄(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4衿(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+O2蒇13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质膇四、物质的检验、除杂膁14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、、薁有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水芆15、物质的检验、除杂芇11种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2薂14种离子:NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;聿Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、艿9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质莆11种沉淀:AgCl、Ag