文档介绍：:..螁第四单元物质构成的奥秘袇考点1原子的构成螆⒈构成原子的粒子薂质子:一个质子带一个单位的正电荷袈原子核蕿原子中子:不带电薅电子:一个电子带一个单位的负电荷蚂⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。艿考点2相对原子质量肇⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。莄⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)螂相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。蚀⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数蝿考点3元素莇⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。袂⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。肁⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。芆⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。膆考点4元素符号羂⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。蒂⒉书写:羈⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。袄⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。羂⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:蚈①表示氢元素莆H2H:表示二个氢原子,2H不能说成二个氢元素蚃②表示一个氢原子注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数。肂考点5物质组成、构成的描述聿⒈物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。肈⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:蚆⑴水是由水分子构成的。膂⑵金是由金原子构成的。蒀⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。薆⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。蒅考点6元素周期表简介芁⒈————————元素符号节(核电荷数)————元素名称螆————相对原子质量芇⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。蒁⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。荿⒉元素周期表的意义蒈⑴是学习和研究化学知识的重要工具;肆⑵为寻找新元素提供了理论依据;薁⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。螀考点7核外电子的分层排布腿⒈电子排布——分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。袅⒉原子结构示意图:薁⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)膀⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系蚇元素的分类薃最外层电子数蚁得失电子趋势薁化学性质荿稀有气体元素蚆8个(氦为2个)螁相对稳定,不易得失电子蚈稳定螇金属元素莅一般少于4个袀易失去最外层电子腿不稳定葿非金属元素膄一般多于4个膄易得到电子薀不稳定①②羇元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。膇②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。芄⑶原子、阳离子、阴离子的判断:①②羁原子:质子数=核外电子数③④虿阴离子:质子数<核外电子数⑤⑥羆阳离子:质子数>核外电子数莄考点8离子莂⒈定义:带电荷的