文档介绍：:KClO3  KMnO4 KNO3          易燃气体:H2 CH4  CO 蕿易燃液体:酒精 ***苯汽油等        自燃物品:白磷P4                       蚇遇湿易燃物品:NaO2              氧化剂:KMnO4  KClO3            肆剧毒品:KCN***的化合物               腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH, (例如:粗盐的提纯)螅 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)薆 蒸发操作步骤: ,余热蒸干袃检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl蒈在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+肇除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl羅在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+蚃除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl葿检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?芆解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+,SO32-能被强氧化性的***氧化成SO42-离子,所以先用***:能否将NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?:实验步骤,试剂与反应如下:薁① 加入过量BaCl2溶液,过滤(:引入新的杂质BaCl2)薈Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl螄②   向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤()MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl膄③   向滤液中加入Na2CO3,过滤()莈④   向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子)蚆⑤   :上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?薀结论:能,如加入试剂的先后顺序改为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以;加入试剂的先后顺序改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌,:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质莀蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶蒁蒸馏操作的注意事项:;,目的是防止暴沸;,上口出水;;蒸馏结束后,先撤灯后关水***萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物莆萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯肁分液漏斗的使用::玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林,插上活塞旋转一下,再看是否漏水。芆2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中,关好活塞,将要萃取的水溶液和萃取剂(一般为溶液体积的1/3)依次从上口倒入漏斗中,塞紧塞子。螅3、取下分液漏斗,用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗,左手握住漏斗活塞处,大拇指压紧活塞,把漏斗放平,旋转振摇,振摇几次后,将漏斗的上口向下倾斜,下部的支管指向斜上方(朝无人处),左手仍握在活塞支管处,用拇指和食指旋开活塞放气(释放漏斗内的压力),如此重复几次,将漏斗放回铁圈中静置,待两层液体完全分开后,打开上面的玻璃塞,再将活塞缓缓旋开,下层液体自下面活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出(切记!)将水溶液倒回分液漏斗,再用新的萃取剂萃取。如此重复3-5次。 袁分离出碘水中的