化学实验报告 实验 盐酸标准溶液的配制与标定1.doc

文档介绍：螂实验报告艿姓名:班级:同组人:自评成绩:袀项目:盐酸标准溶液的配制与标定课程:学号:蒅一、,巩固称量操作。。***红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。薇二、实验原理芃由于浓盐酸易挥发放出HCl气体,直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物质,以***红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,终点颜色由绿色变为暗紫色。莂用Na2CO3标定时反应为:***2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑芄注意事项:莂由于反应产生H2CO3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO2,冷却后再滴定。袁三、仪器和药品袇仪器:分析天平,称量瓶,酸式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),量筒(50mL),吸量管(2mL),试剂瓶(250mL),烧杯(250mL),电炉子,石棉网。莅试剂:盐酸(),无水碳酸钠(基准物质),***红-溴甲酚绿混合指示剂。蚄四、(),加水稀释至200mL,混匀,倒入细口瓶中,密塞,备用。()的标定聿用减量称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份,~,称至小数点后四位,分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中,以50mL蒸馏水溶解,加***红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,,煮沸2分钟,冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫色为终点,记下消耗HCl标准溶液的体积。平行测定3次,以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。袆五、/(mol/L)蒁螇肇芁HCl/(mol/L)虿膆相对平均偏差/%(=)薅芃莃肀艿羄六、思考题:?为什么?,所加水的