文档介绍：膁第三单元物质构成的奥秘莈一、原子的结构羅1、原子是可分的:蚃①化学变化中,分子可再分,原子不可再分。即原子不能再破裂,它是化学变化中的最小粒子。羀②1897年,英国科学家汤姆森发现电子。莈③1911年,卢瑟福的α粒子散射实验,提出原子核结构理论。莆2、卢瑟福实验:蒁聿现象薄推论螃①罿绝大多数α粒子能够穿过金箔,且运动方向不变。袈原子中存在较大空间。蚄②膄少数α粒子运动方向发生偏转。蚁原子核带正电。蚇③螄极少数α粒子被原路反弹回来。薅原子核体积小,但质量大。肈3、原子核是可分的:蚀原子核的体积很小,但可继续再分,原子核分为质子和中子。螄原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成,它们分别带有不同电性。螂4、原子的结构:袀膇质子(带正电)蒈原子袄(不带电)膂原子核(带正电)薂体积小,质量大羆中子(不带电)羄核外电子(带负电)螂体积大,质量小罿5、等量关系:膃核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数肁6注意:膀①原子核一般由质子和中子构成。原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子。螈例:一种氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。芃②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种,它们的质子数相同,但是中子数不同。蒂例:氢原子有三种,碳原子也有三种,其结构如图:袂氢原子薇质子数薇中子数袃核外电子数莀氕薀1蚇0芄1肂氘莅1袃1螁1薆氚膄1袃2袈1芈碳原子羃质子数羃中子数艿核外电子数螅碳—12羅6肃6虿6蒇碳—13螄6膃7肀6羅碳—14蒃6芃8芇6蚇③不同种类的原子,核内的质子数不同(核电荷数不同)。节因此决定原子种类的粒子是核内质子数(核电荷数)。不同种类原子的本质区别莂二、构成物质的微粒蚈1、分子、原子、离子:肅①图示联系:芅蒂聿螇肄蒂蒀芅②由原子直接构成的物质:袃金属单质羂带“钅”膁特殊:金(Au)、汞(Hg)。芇固态非金属单质膆带“石”羂例:碳(C)、硫(S)、硅(Si)等。芈稀有气体聿惰性气体羅例:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等。肂2、注意:虿①分子与原子大小比较:分子比构成它的原子大,但不一定比其它原子大。蒇②分子与原子本质区别:化学变化中,分子可再分,原子不可再分。螄③微粒的基本性质:微粒体积质量小;微粒在不断运动;微粒之间有间隔。膂三、相对原子质量肀1、定义式:膈相对原子质量=薃2、简单式:节相对原子质量≈质子数+中子数蒀3、注意:蚆①相对原子质量只是一个比值,单位为“1”,一般不写。薅②相对原子质量不是原子实际质量。莂四、原子结构示意图蚇1、画法与含义:莈莄蒂肈袆肃薂2、核外电子排布特点与原子性质的关系:葿原子类别薈最外层电子数膂得失电子趋势蚈性质羆金属原子肂一般<4个羁易失去最外层电子螈较易发生化学反应莇非金属原子螄一般≥4个螀易得电子使最外层达到8电子稳定结构蒄稀有气体原子节8葿(氦为2)羇很难得失电子(常称为稳定结构)袅极难发生化学反应羄3、原子的化学性质/原子在化学变化中的表现主要取决于:最外层电子数。薂4、离子:羇①分类:芆莂离子芁阳离子(原子失去电子→带正电的离子)肇Na+、Mg2+、H+阴离子(原子得到电子→带负电的离子)Cl-、CO32-、OH-②形成:③表示方法:Ⅰ.把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“﹣”号写在元素符号的右上角。(电荷个数写在“+”“﹣”的前面。)如:镁离子:Mg2+,硫离子:S2﹣。Ⅱ.