文档介绍：实验十二 氧化还原反应 一、实验目的 1. 理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。。 、电解及电化学腐蚀等基本知识。 [教学重点] 电极电势和氧化还原反应的关系。 [教学难点] 原电池、电解及电化学腐蚀等知识。 [实验用品] 仪器:低压电源、盐桥、伏特计 药品: mol·L-1Pb(NO3)2、(、1 mol·L-1)CuSO4、 mol·L-1 ZnSO4、  mol·L-1KI、 mol·L-1FeCl3、 -1KBr、 mol·L-1FeSO4、(1、3 mol·L-1) H2SO4、6 mol·L-1HAc、(2 mol·L-1、浓)HNO3、(、 mol·L-1)KMnO4、6 mol·L-1NaOH、 mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和***水、I2水、l4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸 材料:导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒) 二、实验内容 (一)电极电势和氧化还原反应 ++ 2I-= 2Fe2++ I2 l4层显紫红色 ++ Br-l4层无色 Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 l4层显橙黄色 (二)浓度和酸度对电极电势影响  在两只50m L烧杯中,分别注入30mL ·L-1 ·L-1 CuSO4,在ZnSO4中插入Zn片,CuSO4中插入Cu片,中间以盐桥相通,用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。 现象:伏特表指针偏到E= 解释:(-):Zn2++2e-=Zn (+):Cu2++2e-=Cu ,形成深蓝色溶液; Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ [Cu2+]下降, E变小,E= ; Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ [Zn2+]下降, E变大,E= 最后达到平衡, E=. 2*.酸度影响 在两只50mL烧杯中,分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片,在K2Cr2O7溶液中插入C棒,将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接,中间用盐桥连接,测量两极电压。 文档冲亿季,好礼乐相随miniipad移动硬盘拍立得百度书包现象:测得E= 解释:(-) Cr2O72-+ 6e- + 14H+ = 2Cr3++ 7H2O (+) Fe2++ 2e- = Fe 在K2Cr2O7中,慢慢加入1mol·L-1H2SO4,再加入6mol·L-1NaOH。 加H+后E =  加OH-后E =  (三)浓度、酸度对氧化还原产物的影响  Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2+ 2NO2↑(红棕色)+ 2H2O 4Zn + 10HNO3(稀)= 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O  KMnO4+ H+→Mn2+***(无色) KMn