文档介绍：羇第三单元物质构成的奥秘螅课题1分子和原子羂一、构成物质的微粒:分子、原子、离子蒁1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质莈2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质膃3、有离子构成的物质:氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO4(显著特征:含有SO4CO3NO3OHNH4PO4Cl等原子团)螁4、物质构成的描述:物质由××分子(或原子、离子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成蒀二、分子蝿1、基本性质:⑴质量、体积都很小;袅⑵在不停地运动(与温度有关)。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散、闻到气味等;螄⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。薀⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。袆分子相同物质相同,分子不同物质不同薇2、分子的构成:分子由原子构成。薃分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。蚀例如:水分子由氢原子和氧原子构成芇②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。肅例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成莂3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。螀例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子,水分子是保持水的化学性质的最小粒子。蚈4、从分子和原子角度来区别下列几组概念螇⑴物理变化与化学变化肁由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。袀发生化学变化时,分子种类发生了改变。聿(学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化)芄⑵纯净物与混合物膃由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。羀⑶单质与化合物芅单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。羆三、原子袂1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子肀2、分子与原子的比较蚆莄分子蚁原子肀定义肇分子是保持物质化学性质最小的微粒膆原子是化学变化中的最小微粒。蚄性质腿体积小、质量小;不断运动;有间隙蒈联系薄分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。蒃区别艿化学变化中,分子可分,原子不可分。衿3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。芆课题2原子节1、原子的构成荿羆(带正电)螄原子不带电肁原子核葿电子(带负电)莇质子(带正电)蒆中子(不带电)(1)原子结构的认识肄(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性蕿因此:核电荷数=质子数=核外电子数(=原子序数)螈(3)原子的质量主要集中在原子核上羃注意:①原子中质子数不一定等于中子数袂②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子虿膈某原子的质量蚅碳原子质量的1/12薁相对原子质量=2、相对原子质量:虿⑴蕿⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:肃相对原子质量=质子数+中子数蚄课题3元素蝿元素螆含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。螅注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同莃因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。袈元素与原子的比较:膇薇元素膂原子羈区薈别羅含义羁宏观概念,只分种类不计个数肈微观概念,既分种类又分个数蚇适用范围羄从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成膈从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。肆联系膄元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元螃3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素(含稀有气体元素)膈4、元素的分布:蒇①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe袆②生物细胞中含量最多的物质是水,含量最多的元素是O蒁③空气中前二位的元素:N、O薂注意:在化学反应前后元素种类不变袇元素符号莄书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。薄表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。蚂原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。芈元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。肆元素周期表芃发现者:俄国科学家门捷列夫螂结构:7个周期16个族虿元素周期表与原子结构的关系:蒄①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数肂②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数袁原子序数=质子数=核电荷数=电子数螆元素周期表中每一方格提供的信息: