文档介绍：芅初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结蚄一、酸、碱、盐的组成薁酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)蚀碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)芈盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠螄二、酸羂1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途膈肇浓盐酸袃浓硫酸莃颜色、状态袀“纯净”:无色液体袆工业用盐酸:黄色(含Fe3+)羃无色粘稠、油状液体螄气味芈有刺激性气味衿无羃特性羁挥发性肀(敞口置于空气中,瓶口有白雾)蚈吸水性脱水性肃强氧化性腐蚀性莂用途螂①金属除锈莇②制造药物膃③人体胃液中含有少量盐酸,助消化螃①金属除锈腿②浓硫酸作干燥剂膅③生产化肥、精炼石油芃2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)膃(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色羁(2)金属+酸→盐+氢气(金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能反应)膈(3)金属氧化物+酸→盐+水莃(4)碱+酸→盐+水(中和反应)芀(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)荿3、三种离子的检验羇蒃试剂蚁Cl-肁AgNO3及HNO3螆SO42-螆①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2肂CO32-蕿HCl及石灰水蝿三、碱袆1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途蒃芁氢氧化钠薈氢氧化钙羆颜色、状态袄白色固体,极易溶于水(溶解放热)虿白色粉末,微溶于水芇俗名肆烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)肁熟石灰、消石灰蒁制法肆Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH膆CaO+H2O==Ca(OH)2放热蒂用途袈①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、聿SO2、HCl芆②化工原料:制肥皂、造纸袂③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠薀①工业:制漂白粉袇②农业:改良酸性土壤、配制农药波尔多液芆③建筑:粉刷墙壁、芃2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2)肈(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色蚆(2)非金属氧化物+碱→盐+水莆(3)酸+碱→盐+水莀(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)螀注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)蒅如Cu(OH)2ΔCuO+H2O蒅2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O螁②常见沉淀:白色沉淀:AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓芈蓝色沉淀:Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓蒈③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。薅四、金属膂一、金属材料羀1、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。芇(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)蚅(3)有良好的导热性、导电性、延展性薃2、金属之最:莈(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素羆(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)螅(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)羄(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属膀(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属聿(9)锂:密度最小的金属(10)最早被人类广泛利用的金属袅3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。膁★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好袁合金螇铁的合金袅铜合金薁焊锡莅钛和钛合金蚂形状记忆金属羈生铁肆钢莁黄铜膀青铜:芀成分薅含碳量芆2%~%%~2%羆铜锌蚄合金羁铜锡荿合金莇铅锡蒆合金肄葿钛镍合金螈备注袄不锈钢:含铬、镍的钢螃具有抗腐蚀性能蕿紫铜为纯铜腿熔点低薆薂虿注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”芆因此可用来制造人造骨等。肄优点:(1)熔点高、密度小莁(2)可塑性好、易于加工、机械性能好蝿(3)抗腐蚀性能好蚇二、金属的化学性质螅1、大多数金属可与氧气的反应莄衿点燃肇铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体2O2+3Fe===Fe3O4芃2、金属+酸→盐+H2↑膂3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前置后,盐可溶”)罿Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)蒈三、常见金属活动性顺序:羅KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu袁在金属活动性顺序里:罿(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强衿(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢莃(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)羄四、