水的电离知识点.doc

文档介绍：羁水的电离羇(1)电离平衡和电离程度肅 水是极弱的电解质,能微弱电离羅H2O+H2OH3O++OH-,通常简写为H2OH++OH-;ΔH>0蚃 25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L羀(2)水的离子积膅在一定温度时,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。肂KW=c(H+)·c(OH-),25℃时,KW=1×10-14(无单位)。膁①KW只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,KW增大。蝿25℃时KW=1×10-14,100℃时KW约为1×10-12。膄②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变,KW就不变。蒃(3)影响水的电离平衡的因素袃①温度:温度越高电离程度越大蒈c(H+)和c(OH-)同时增大,KW增大,但c(H+)和c(OH-)始终保持相等,仍显中性。薈纯水由25℃升到100℃,c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。袄②酸、碱芁向纯水中加酸、碱平衡向左移动,水的电离程度变小,但KW不变。薁③加入易水解的盐蚈由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,KW不变。芅练衡的因素可归纳如下:肃H2OH++OH-芀螈变化蚆条件螅平衡移莃动方向肂电离肇程度蒆c(H+)与c(OH-)的相对大小肂溶液的膂酸碱性蒇离子积羄KW膄加热节向右袈增大蚆c(H+)=c(OH-)羃中性莂增大艿降温肄向左蚂减小蒂c(H+)=c(OH-)莆中性螆减小蒁加酸蒁向左螇减小芄c(H+)>c(OH-)蒄酸性薁不变芈加碱羆向左芃减小蚁c(H+)<c(OH-)虿碱性蒄不变肂加能结合螁H+的物质肀向右膅增大肅c(H+)<c(OH-)袁碱性膆不变袇加能结合袃OH-的物质羁向右薇增大莅c(H+)>c(OH-)薂酸性肁不变羈溶液的酸碱性肇溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。莁在常温下,中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L;肁酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L;荿碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7mol/L。蒅思考:c(H+)>1×10-7mol/L(pH<7)的溶液是否一定成酸性?莄溶液的pH膀⑴表示方法蒆pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH膇pOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH膃常温下,pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。芀⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)袇①中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×107mol·L-1,pH=7。蚅②酸性溶液:c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH<7,酸性越强,pH越小。羂③碱性溶液:c(H+)<1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH>7,碱性越强,pH越大。莀思考:1、甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则两者的c(H+)是什么关系?芈2、pH<7的溶液是否一定成酸性?(注意:pH=0的溶液c(H+)=1mol/L。)莇⑶pH的适用范围羅c(H+)的大小范围为:×10-14mol·L-1<c(H+)<1