文档介绍：;;、质量分数和溶解度之间的相互换算;。,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。。浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示,(2)表达式:CB单位常用mol/L或mol/m3,注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升,溶质B指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如c(Cl2)=,c(NaCl)=;也可以指离子或其它特定组合,如c(Fe2+)=,c(SO42-)=。(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有:mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有:CB=c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。%的换算(ρ为该溶液的密度)(1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤:①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。④移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。最后将容量物质的量浓度dream 第2页 2019/4/28瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:薄物质所含粒子数N肂莀÷÷化合价袇×NA÷NA芄衿×M葿莆÷M羄×化合价袁物质的量n电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量(m)薇螆÷96500C·mol-1螅×Vm()羂罿×96500C·mol-1膅÷Vm()电量(C)气体的体积(标准状况)蒅蝿×Vm肈×△H薄芆÷Vm螁÷△HV气体体积(非标准状况)反应中放出或吸收的热量(KJ)Q蒀芈×V(溶液)÷V(溶液)螂溶液的物质的量浓度CA)袂蕿物质的量的相关计算关系及其它螇②、物质的量与其它量之间的换算恒等式:蒂③、理想气体状态方程(克拉伯龙方程):虿PV=nRT或(R=·K)蚇④膇决定于、影响物质体积大小的因素:膃微粒的大小1mol固、液体的体积螁聿决定于薆物质体积微粒的个数1mol物质的体积羃螂决定于膈微粒之间距离1mol气体的体积肅①、溶液稀释定律:溶质的量不变,m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀);c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)蚃薀⑤、溶液浓度换算式:②、溶解度与溶质质量分数w换算式:薀③、溶解度与物质的量浓度的换算:蒅④、质量分数与物质的量浓度的换算:蒄⑥、一定物质的量浓度主要仪器:量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶蚁溶液的配配制:方法步骤:计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶蚈识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。膈例题精讲膄类型一:配制溶液的计算蚂此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时,通过对公式C=n/V进行变形,在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。螇例1、,需要氢氧化钠的质量是多少?薈析:解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式:n=CV,在结合m=nM关系,可以得到需要溶质的质量(过程略)。羅例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a(密度为p),:同样的,解题时应该抓住物质的量公式的变式:n=CV以及V(g)=×n。同时在解本题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的体积,解答此题时,溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为V*,则有n(NH3)=V*/。对应溶液的质量应该为1000g