文档介绍：一、选择题(22分)
( )
A. B.
C. D.
,其离子平均活度与电解质活度之间的关系为( ) A. B. C. D.
,随着电流密度的增大( )
,阳极电势变高 B. 电池的电动势降低
D. 以上说法都对
,当电池反应达平衡时,电池的电动势E必然是( )
A. B. C. D.
: ( )
A. 反应级数等于反应分子数 B. 具有简单级数的反应是基元反应
C. 不同反应若具有相同的级数形式,一定具有相同的反应机理
D. 反应级数不一定是简单正整数
,在动力学研究中表明该反应为( )
二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定
,若用分压表示浓度,速率方程可写为,式中与的关系为( )
A. B. C. D.
,下列说法错误的是( )
A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应活化能
催化剂改变了反应平衡,提高了转化率
D. 催化剂同时加快正向与逆向反应
、压力下,将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴,经过此变化后,以下性质保持不变的是( )
A. 总表面能 B. 表面张力 C. 比表面积 D. 液面下的附加压力
( )
A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定
,将发生( )
A. 正吸附 B. 负吸附
C. 正吸附 D. 负吸附
,下列电解质聚沉能力最强的是( )
A. NaCl B. FeCl3 C. MgSO4 D. K3PO4
(Tyndall)效应最强的是( )
A. 食盐水溶液 B. 大分子溶液 C. 空气 D. Fe(OH)3溶胶
( )
A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(pJ),Pt B. Ag(s)|Ag+||Cl-|Cl2(g),Pt
C. Ag(s)|Ag+||Cl-| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl-|| Ag+| Ag(s)
( )
A. 分子分散体系 B. 胶体分散体系 C. 粗分散体系 D. 憎液溶胶
(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是( )
A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性
C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的
电池在恒温、恒压下可逆放电1F与以一定的电压放电1F,二者相比不同的是( )
A. 电池反应的 B. 电池反应的
C. 与环境交换的热Q D. 电池反应的
一定T、P下可以发生DG>0的反应是( )
A. 原电池中的反应 B. 光化学反应 C. 催化反应 D. 溶液中的反应
胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是( )
A. 布朗运动 B. 胶粒表面的扩散双电层
C. 溶剂化层的作用 D. 胶体为微多相体系
某光化学反应A + hn® A*, 其速率与( )
A. A的浓度有关 B. A的浓度无关
C. A的浓度和hn有关 D. 不确定
、临界能Ec和0K时的能量差E0,三者在数值上近似相等的条件是( )
A. 基态振动频率很高 B. Ec很小 C. 温度很低 D. 基元反应
( )
A. 饱和吸附量 B. 平衡吸附量 C. 铺满第一层的吸附量 D. 总吸附量
二、简答题(16分)
试用所学知识解释毛细凝聚现象。
B (1) E1
平行反应 A B为产物,C为副产物,
C (2) E2
已知活化能E1>E2,怎样改变温度对反应(1)有利?还可以采取什么措施?
3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些?
三、计算题(62分)
反应的速率方程为,400K时。将H2引入含有过量固体碘的玻璃瓶中,H2的初始压力为20kPa,假设固体碘与其蒸气迅速达成平衡,碘的蒸气压为120kPa,试计算该反应的半衰期(10分)
2、某气相反应,已知该反应的与时间t为直线关系,50℃下截距为150atm-1, ×10-3atm--1,
(1)说明该反应是几级反应?导出该反应速率的定积分表达式;
(2)反应的活化能,试计算100℃时反应的速率常数
(15分)
3、已知100℃