文档介绍：第三章溶液中的化学平衡
酸碱平衡
沉淀溶解平衡
配位平衡
电化学平衡
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引言——电解质的概念
* 熔融状态或溶液中能传导电流的物质叫电解质。
* 常见的电解质有: 酸、碱、盐。
* 它们在溶液中之所以能导电,是因为它们在水溶液中发生了电离,产生正、负离子。在溶液中能自由移动的带电离子,是电流的载体。
M+A- = M+ + A-
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根据电解质在溶液中电离的程度,可将电解质分类:
强电解质:在溶液中全部电离成离子,主要有:
强酸:HClO4 HCl HNO3
强碱:KOH NaOH Ba(OH)2
盐类:NaCl KCl
弱电解质:在溶液中部分电离。部分以离子的形式存在,部分
以分子的形式存在,主要有:
弱酸:H2S H2CO3 HCN
弱减:NH3 Al(OH)3 Ca(OH)2
少数几种金属盐: ZnCl2 CdCl2 HgCl2 (卤化物)
弱电解质的电离,是个可逆的过程。这个可逆过程的终点(电离的限度)是建立电离平衡,本章重点讨论的酸碱平衡问题。
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§3-1 酸碱平衡
酸碱质子理论
酸碱电离平衡
一元弱酸弱碱的电离平衡
多元弱酸弱碱的电离平衡
同离子效应及缓冲溶液
盐类的水解平衡
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1887年,阿仑尼乌斯():酸碱解离理论(电离理论)水溶液体系
1905年,弗兰克林():酸碱溶剂理论
1923年,布郎斯特(Önsted)和劳莱():酸碱质子理论水溶液体系、非水溶液体系、气体间反应
1923年,路易斯():酸碱电子理论
配位化学及有机化学
1939年,乌萨诺维奇(M. y c aнoыч):酸碱正负理论
几种酸碱理论
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一、酸碱质子理论
凡能给出质子(H+)的物质都是酸;凡能接受质子的物质都是碱
并不局限于是分子,也可以是离子
酸给出质子后剩余的部分就是碱,碱接受质子后就生
成酸,这种酸碱关系,称为共轭酸碱对
给出质子的能力越强的物质酸性越强,其共轭碱的碱
性越弱;接受质子的能力越强的物质碱性越强,其共
轭酸的酸性越弱
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Examples
共轭酸碱对
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两性物质: HSO4、HPO42、HCO3- 、 H2O
HPO42 PO43+ H+;
HPO42+ H+ H2PO4
酸碱反应的本质: 质子的传递.
酸1 + 碱2 酸2 + 碱1
H+
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例如,HCl + H2O H3O+ + Cl H2O acts as a base
又如: H2O + NH3 NH4+ + OH H2O acts as an acid;
H2O + H2O H3O+ + OH
HCl + NH3 NH4+ + Cl
由此,酸1和酸2、碱1和碱2均参与质子的争夺.
2)在水溶液的酸碱反应中,水比较特殊,一方面,水作为两性
物质,既做酸又做为碱反应,另一方面,又存在自身的质子
传递。
3)质子理论中无盐的概念。
1)共轭酸碱对表示一个酸碱半反应,酸碱反应至少存在两对共轭
酸碱对,质子传递的方向是从给出质子能力强的酸传递给接受
质子能力强的碱。生成物必是非共轭的另一弱酸和另一弱碱。
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酸碱性的强弱
Acid1 (强) + Base2 (强) Acid2 (弱) + Base1 (弱)
.: (1) HCl + H2O H3O+ + Cl Kө> >1
(2) H2O + NH3 NH4+ + OH Kө<< 1
酸强度:
由(1)式, HCl > H3O+ ; 由(2)式,NH4+ > H2O 。
碱强度:
由(1)式, H2O > Cl-; 由(2)式, OH-> NH3
强酸形成弱的共轭碱
强碱形成弱的共轭酸
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