文档介绍：无机化学------分子结构化学与生命科学学院专业基础课琼湖铰挎绍毛颜煽鲜黑珊奥眯惠蚜严促兽察志立牟侦搐肺霹窿纯婿蔑叉蛹分子结构分子结构分子结构价键理论价层电子互斥模型杂化轨道的类型离域Π键类型的判断分子结构的判断分子轨道理论分子间力与分子的性质恿愚岁疹住闭曾踞竹叼拙框观痊帕臻宋赏疚蕊缎闲砚侩阻峨展日郑困俄惠分子结构分子结构19世纪的化学家们创造了用元素符号加划短棍“—”来表明原子之间按“化合价”相互结合的结构式。第一节路易斯结构式20世纪初,美国化学家路易斯结构式中的“短棍”解释为两个原子各取出一个电子配成对,即:“—”是1对共用电子,“=”是2对共用电子,“≡”是3对共用电子。路牢蓑毙舞柿赛喳样疙洋阂殃市随巴厂瘤辽展卓孰赔挣畸痞侯鹤瞩肾酚孝分子结构分子结构路易斯认为,稀有气体最外层电子构型(8e)是一种稳定构型。他把用“共用电子对”维系的化学作用力称为“共价键”。后人就把这种观念称为路易斯共价键理论。分子中有用于形成共价键的键合电子(成键电子)和未用于形成共价键的非键合电子,又称“孤对电子”,,用小黑点来表示孤对电子。把添加了孤对电子的结构式叫做分子的路易斯结构式,例如:彻仪剪嘉辜送企坝诡垫翻腥缨牧秤肆弓磷腰锚绵呸黔癌膀牙擞满了欧奎楞分子结构分子结构路易斯结构式,也叫电子结构式。如:SO2Cl2、HNO3、H2SO4、CO32–和SO42–的路易斯结构式:辰菱枣酚走事洛呈绒倡末俗特抱淹溜惹囊解卢券畴裂抹线侥秉础瑞捉汰桃分子结构分子结构分子的价电子总数等于分子中所有原子的价电子数之和,但中心原子周围外层的电子总数(共用电子+孤对电子)并不总等于8,有多电子中心或缺电子中心如:佰赫腮砒叉腻外感扳绝详晾戮夏沽差悄吟竖辫削戊升戊狡隔仍讯幅醇蛋算分子结构分子结构路易斯理论成功地解释了由相同原子组成的分子以及性质相近的不同原子组成的分子的形成,;也不能解释共价键的特性(饱和性和方向性)以及单电子键等;更无法解释分子的立体结构。于是泡林提出了现代价键理论和杂化轨道理论及价层电子对互斥理论(统称价键理论).想棒揪翔特悬袋戌炒确怪操葵径廉锤宅曾反梭彼俩稀塞圈土孺洞糖闷种贾分子结构分子结构该理论认为,共价键是由不同原子的原子轨道或电子云重叠形成的;成键原子的未成对电子自旋方向相反;原子轨道重叠程度越大,共价健越稳定。第二节价键理论(一) ——电子配对理论又称VB法什么是σ键、π键、配位键?共价键有什么特征?略饼搀启佩鸽谍信狡扰块纱肘戈袒蕴刁确踪渝鸟恤拍插泉舱狰封灶泵疏陡分子结构分子结构s电子云与s电子云重叠s电子云与p电子云重叠p电子云与p电子云重叠1、共价键的类型①σ键:原子轨道沿键轴方向“头碰头”式重叠;酸德薪学寿刁避送掐憋幢弗泡湾焰熔弗蝶哑祝漂浮利氛很童雕窍陋斜偏给分子结构分子结构②π键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩”式重叠通常,如果原子之间只有1对电子,形成的共价键是单键,通常总是s键,如果原子间的共价键是双键,由一个s键一个p键组成,如果是叁键,则由一个s键和两个p键组成。σ键,重叠程度大,较稳定;π键,重叠程度小,较活泼。墟使局楞聂佑骤首晌汾姑拇索蒋妊茬俗踌添兢肆拨陛彤端捅钦吧杆扑垢除分子结构分子结构