文档介绍：:从氧化还原反应特征(化合价有变化)分析。有机化学反应:得氧、失氢为氧化反应,得氢、失氧为还原反应,如用尿素合成三聚******反应:6(NH2)2CO===C3H6N6+6NH3+3CO2,化合价没有变化,不属于氧化还原反应。、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性、被氧化、被还原的关系(1)化合价分析要全面,注意一种物质有多种角色作用。KMnO4+KI+H2SO4===MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O,氧化产物为I2和KIO3;14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,FeS2既为氧化剂又为还原剂。考点1有关氧化还原的基本概念具有氧化性,氧化还原剂,氧化反应,被还原氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物具有还原性,还原氧化剂,还原反应,被反应【例1】制备***氨基化钙的化学方程式为CaCO3+===2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中(),,,H2为还原产物C【解析】此类结合实例考查氧化还原反应的有关概念的试题,其解题方法是:找变价→判类型→分升降→定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它的变化情况。本题化学反应中元素的化合价变化情况如下:CaCO3+===2+CO↑+H2↑+CO2↑注意:生成物CO2中的碳元素来自CaCO3,化合价在反应前后未发生变化。根据:“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物,价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”可知,HCN既是氧化剂又是还原剂,2是氧化产物,H2是还原产物。答案为C。+4+1+2+10*对应训练*,水作为氧化剂的是()+H2O(g)CO2++H2O===2HNO3++2H2O===4NaOH+O2↑+2H2O===4HF+(1)从化合价升或降计算均可以(不能将升和降相加)。(2)元素化合价变化分析要全面。(3)用实际化合价变化量计算。:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物单线桥:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O用a×be-形式。2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O用ne-形式。失6e-得2×3e-6e-考点2电子转移方向和数目【例2】高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:Ⅰ.湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2OⅡ.干法制备:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是()+,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质【解析】中Fe呈+6价,Ⅱ中反应,2molFeSO4反应转移电子(2×4+2)mol=10mol。A、COK-O-Fe-O-KO*对应训练*-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为(),氧化剂得到电子的数目一定等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律,我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。2009年高考宁夏卷、上海卷、天津卷、全国卷均涉及了有关氧化还原的计算。【例3】足量铜与一定量浓***反应,得到***铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成***。若向所得***铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()【解析】由化学反应过程可知,,由电子守恒可得Cu2+,它与5mol·L-1NaOH溶液反应当