文档介绍：(第一课时)
教学目标
知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法
(1)增加学生探究性实验,充分调动学生的积极性,通过操作、观察,组织讨论,总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学,从而拓展学生的思路。
情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点
质量守恒定律的含义及应用。
教学难点
。
,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学方法
提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。
教具准备
:托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
:(1)托盘天平,烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴;
(2)白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸。
教学过程
[创设问题情境]从前面的学习中我们知道,在一定的条件下,反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为:P+O2P2O5,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,表示为:Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么,大家猜想一下,在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢?
[学生猜想、讨论]
[回答]
甲:生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
乙:生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
丙:生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
[教师]同学们提出了三种猜想,这很好,那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于,还是小于?我们来进行下面的活动与探究,通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
[活动与探究]教师演示实验
?
,生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
[说明]实验分两大组进行,一组进行实验一,一组进行实验二。
[注意事项]
;
,锥形瓶底部应预先装一部分沙子;
,玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气;
,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨干净。
[学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正]
[由学生陈述实验结果,不同意见进行补充]
[实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟,生成一种白色固体,气球先膨胀后缩小,反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和,可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。
[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中,用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中,一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出;同时溶液的颜色也略有改变,由蓝色溶液变为浅绿色溶液;用天平称量,发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[教师总结]通过这两个实验我们看到,发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质
量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此,无数的实验证明,反应前后反应物和生成物的质量总和相等,这个规律叫做质量守恒定律。
[板书]第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
[设问]有了前面的实验作基础,我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢?
[板书]一、质量守恒定律
[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述)
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
[总结并板书]:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。
[思考]现有一反应A+B→C,有10gA和5gB反应,反应结束后还剩余3gA,B无剩余,则生成C的质量为多少克?
[学生思考并讨论]
[答案]生成C的质量为12g,因为A还剩余3g,可见参见反应的A的质量为7g,B无剩
余,可见5gB全部参加反应,根据质量守恒守恒定律,生成C的质量为7+5=12g。
[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参加”二字的真正含义。
[介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一,它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究),具有非常重要的意义。那么