文档介绍：氧化还原反应是中学化学学****的主线,也是高考必考的考点之一,从近几年高考试题的变化趋势来看,出现了一种难度较大以考查能力为主的新题型:求氧化产物和还原产物的物质的量比;给出陌生的物质,判断反应后的化合价或是否是氧化产物、还原产物等。尽管千变万化,但都离不开判断化合价的升降、电子的转移、电子数的守恒。下面通过几个例题,谈谈电子守恒法在化学计算中的应用。一、省去中间过程,简化计算例1,***反应,当铜反应完时,,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?解析:铜失电子数=被还原的***得的电子数=氧化***的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数=氧气得的电子数。则n4(O2)=÷-1×2×1/4=(O2)=×-1=,应先求出NO,NO2的物质的量,再根据:4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3计算出O2的物质的量,并求出其体积,此方法运算量大,中间计算多且复杂,容易出错,用电子守恒法综合考虑,可省去中间的各步计算,使计算简化。二、在电解类题中的应用例2,用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解,(设电解时阴极没有H2析出,且电解前后溶液体积不变),电极上应析出银的质量是()。:根据得失电子守恒写出电极反应式:阴极:4Ag++4e=4Ag阳极:2H2O-4e=O2+4H+可知:Ag+?H+1mol1molx1×10-3×-1×10-6×=5×10-4则析出银的质量为:5×10-4mol×-1?=×10-2g=54mg三、判断氧化产物或还原产物的化合价例3,-1的Na2SO3溶液,-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr元素在还原产物中的化合价为()。A.+6B.+3C.+:反应中Cr元素的化合价变化为2×(6-x),S元素的化合价变化为