文档介绍：第一章从实验学化学知识点总结一、化学实验安全1、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。2、浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,用大量水冲净,再涂NaHCO3。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。3、浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。4、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。5、酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布盖灭。、过滤:用于固液混合的分离。一贴、二低、三靠。如:粗盐的提纯,沉淀过滤。仪器:玻璃棒、漏斗、烧杯。2、蒸发结晶:用于固液分离,蒸发掉溶剂,剩下溶质。加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现大量的固体时,即停止加热。仪器:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。3、蒸馏:提纯或分离沸点不同的液体混合物。需加沸石,防止液体暴沸,温度计水银球的位置在支管口,冷凝管中水的流向:上进下出。如:石油的蒸馏、海水淡化。仪器:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。4、萃取:用四氯化碳、苯萃取碘水里的碘。(有机溶液(碘的苯溶液(上层)或四氯化碳溶液(下层))为紫红色)。仪器:分液漏斗(使用前检查是否漏水)、烧杯。(1)利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(2)选择的萃取剂应符合下列要求(答三点):和原溶剂互不相溶;对溶质的溶解度远大于原溶剂;与溶质不反应。(3)萃取剂的选择与密度无关,根据密度大小判断萃取剂在上层还是下层。5、分液:分离互不相溶的液体(溶液已经分层)。打开上端活塞或将活塞上的凹槽与漏斗上的小孔对准,使漏斗内外空气相通,保证液体顺利流下。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出。如:水油分液、用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液。三、离子检验Cl-:试剂:AgNO3、稀HNO3现象:产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-:试剂:稀HCl、BaCl2现象:产生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四、除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。除去SO42-:试剂:先加BaCl2(除去SO42-),再加Na2CO3或K2CO3(除去过量的Ba2+),最后加HCl(除去过量的CO32-)。五、化学计量1、物质的量(n):表示含有一定数目粒子的集体。是物理量,单位:摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数(NA):12g12C所含原子数。近似值:-1。1mol任何粒子所含粒子数为NA个,例:1molH2O含NA个H2O,1molO含NA个O。(前后对应,1mol后为分子,所含NA个一定指对应的分子,而不是指原子)。3、摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,单位:g/mol或g·mol-1,、气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位