无机化学实验十 五水硫酸铜的制备.doc

文档介绍：一、;;、溶解与结晶、减压过滤、蒸发与浓缩等基本操作;、量筒、pH试纸的使用等基本操作。[重点难点]重点:五水硫酸铜的制备及提纯难点:趁热过滤、蒸发浓缩、重结晶[基本操作]倾析法、水浴加热、趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、重结晶二、实验原理制备方法:方案1Cu+2HNO3+H2SO4==CuSO4+2NO2↑+2H2O方案2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O方案3Cu+O2==2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2O重结晶法提纯:由于废铜屑不纯,所得CuSO4溶液中常含有一些不溶性杂质或可溶性杂质,不溶性杂质可过滤除去,可溶性杂质常用化学方法去除。由于五水硫酸铜在水中的溶解度随温度升高而明显增大,因此,硫酸铜粗产品中的杂质可通过重结晶法提纯使杂质留在母液中,从而得到纯度较高的硫酸铜晶体。三、[,加入10%Na2CO3溶液10mL,加热煮沸,除去表面油污,倾析法除去碱液,用水洗净。→缓慢滴加30%H2O23~4mL→水浴加热(反应温度保持在40~50℃)→反应完全后(若有过量铜屑,补加稀H2SO4和H2O2)→加热煮沸2分钟→趁热抽滤(弃去不溶性杂质)→将溶液转移到蒸发皿中→调pH1~2(为什么?)→水浴加热浓缩至表面有晶膜出现(能否蒸干?)→取下蒸发皿→冷却至室温→抽滤→得到五水硫酸铜粗产品→晾干或吸干→称量→计算产率(回收母液)∶水=1∶(质量比),加少量稀H2SO4,调pH为1~2,加热使其全部溶解,趁热过滤(若无不溶性杂质,可不过滤),滤液自然冷却至室温(若无