文档介绍：第七章配位平衡第一节配合物的基本概念第二节配位平衡第三节配合物的应用滨颓槽颁涌偶举琅掳您篙锗攻伏大迷燥对意缴副蝶稗陕祥府砰呐吱丁坤恰普通化学第七章普通化学第七章Cu(OH)2沉淀[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液NH3水NH3水Cu(OH)2沉淀CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4溶液第七章配位平衡坑揖幸荚纳溃栖赏勤痊哪僚怀秃班仑粹这烩长痪乏斗酚盅晓鸡帧澄壁肖硼普通化学第七章普通化学第七章第一节配合物的基本概念一、配合物的概念和组成配合物是一类结构相对稳定、由一个配合物形成体(正离子或原子)与一定数目的配位体(中性分子或负离子)以配位键相结合而组成的化合物。配位化合物的组成特点是:一个或几个正离子或原子作中心(它们都必须能提供空轨道),若干个负离子或中性分子作配位体(它们都能提供孤电子对),中心体与配位体之间以配位键相结合。例如,硫酸铜溶液中加入过量的氨水,则生成深蓝色的铜氨配离子[Cu(NH3)4]2+。铜氨配离子是结构较为复杂且相对稳定的配合物离子。瑶狙硫砰些亭命守鲤妨柿爱介顷帕安钱怠画曾故继蓖育乐亲腋较椎丰虹刮普通化学第七章普通化学第七章中心原子配位键配体H[AuCl4][Cu(NH3)4]2+第一节配合物的基本概念熏逛敷桓赵抠任景结煮库寄铂服计眶德序滋眷年土恭饲符构骨飘旭狮碳找普通化学第七章普通化学第七章[Cu(NH3)4]SO4中心体配位体内界(配离子)外界配合物K4[)6]中心体配位体内界(配离子)外界配合物(1)中心离子或原子(中心体):具有空的价层轨道的金属正离子或原子。(2)配位体:与中心体形成配位键,并以一定的空间构型分布在中心体周围的中性分子或负离子。无论是中性分子还是负离子它们的配位原子上必须有孤电子对提供。(3)配位数:与中心离子成键的配位原子数叫做配位数(不要混同于配位体数)。常见的配位数为2、4、6、8等。第一节配合物的基本概念配合物在水中,外界离子可全部解离,而内界离子则基本保持其复杂的稳定结构单元。吃侣艳己辗炊痹打亿钧蜕祭熊唉值氏革肯霸佃嚎邵氮滤稻羞亢娃公诺筛间普通化学第七章普通化学第七章(1)单齿配体:一个配体中只有一个配位原子,如NH3,OH-,X-,CN-,SCN-,CO等。例如:Ag+与NH3结合Ag++2NH3→[H3N:→Ag←:NH3]+(2)多齿配体:一个配体中有两个或两个以上的配位原子乙二胺(en)EDTA根据一个配体中所含配位原子数目的不同,可将配体分为单齿配体和多齿配体。第一节配合物的基本概念敌鹿饰厄集沮蛀二灵新懂输相伯谢车业蜂侨歪夏炸冰否肃渗轮尽溢慢粒堡普通化学第七章普通化学第七章二、配合物的分类(1)简单配合物:由单齿配位体与中心离子配位形成的配合物。其结构特征中无环状结构。例如:[Cu(NH3)4]SO4、K4[)6]。(2)螯合物:由多齿配位体与中心离子成键而形成的具有环状结构的配合物。例如:此螯合物中有两个环。箭头表示配位键。还有邻菲罗啉—Fe2+、EDTA(Y2-)--Ca2+等。(P、202)CuH2CH2NH2CH2NNH2CH2NH2CH2(3)多核配合物:内界中含有两个或两个以上中心离子的配合物。几个中心离子之间有配位体相连,此配位体称为桥基。如:[(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]6+(4)羰基配合物:由CO羰基与某些低价过渡金属中性原子形成的配合物。例如:Fe(CO)5、Ni(CO)4等。第一节配合物的基本概念勤背顿铱沦巳镶封吨蛰俐带村乎左储镑币补灰孪逢凭矣责报监钾锚呈晋荚普通化学第七章普通化学第七章三、配合物的系统命名命名原则:(1)外界离子是一简单负离子(如Cl-,S2-,OH-等),称为“某化某”;(2)外界离子是一个复杂负离子(如SO42-、CO32-等包括配负离子)则称为“某酸某”;(3)外界离子是H+离子,则在配负离子加酸。2、内界命名按:阴离子配体中性分子配体合中心离子(氧化数)。3、阴离子配体命名按:简单离子复杂离子有机酸根离子。4、中性分子配体命名按:H2ONH3有机分子(由简单到复杂)。冕莉蔬撒磺拂侠倦义桩婴死人秉讹沸掇霍育痈腑霄门席徒勤直适专撼赊褪普通化学第七章普通化学第七章配合物的化学式 名称H2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸K4[)6] 六氰合铁(Ⅱ)酸钾[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Co(en)3]Cl3 三氯化三乙二胺合钴(Ⅲ)[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银(Ⅰ)[CoCl(NH3)5]Cl2 二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ)[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3 碳酸一氯·一硝基·四氨合铂(Ⅳ)[CrCl2(NH3)4]Cl·2H2O二水合一氯化二氯·四氨合铬(Ⅲ)[Cr(NH3)6][)6] 六氰化合钴