文档介绍：膂化学小高考复****袇必修1知识点莈专题一化学家眼中的物质世界莅金属薁四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应蚇四种基本反应类型与氧化还原反应的关系膅置换反应一定是氧化还原反应蒄复分解反应一定不是氧化还原反应肀化合反应分解反应可能是是氧化还原反应莇氧化还原反应***本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)薂3、氧化还原反应概念蒀升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)膈降(化合价)---得(电子)---还(氧化反应)------氧(还原剂)芈单线桥双线桥羄2e-失去2e-衿袈-10-100-1肅2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl肃薃得到2e-虿物质的量***定义:表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔蒅阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。:n=例题P7羄摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的分子量薄质量与物质的量蒁公式:n=例题P7聿物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离羅微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离蚂体积与物质的量袁公式:n=例题P10袀标准状况下,:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数肄物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位:mol/l芀公式:CB=薀物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水袄步骤:=c×v×。转移(洗涤2---3洗涤液转入容量瓶)。摇匀7装瓶贴签虿物质的分散系莀溶液胶体浊液袆分散质大小<10-910-9~10-7>10-7薅胶体的本质特征莃丁达儿现象:光亮的通路区分溶液与胶体螇羇电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物蚃非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等袂强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3薇强碱NaOHKOHBa(OH)2螄大多数的盐螂弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClH2SO4HNO3节弱碱NaOHKOHBa(OH)2芇物质的分离与提纯水螆过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯膄蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蚁蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器肈分液:分离互不相容的两种液体袇萃取:l4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取芃离子的检验肀焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液螈钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)蚄Cl-检验:加***银产生的白色沉淀不溶解于稀***蚅SO42+检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀***薀NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝蕿Fe3+检验:出现红色溶液Fe3++-==Fe(SCN)3螆Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失螃质子Z芃原子核艿原子ZAX中子A螇核外电子袂质量数=质子数+中子数蚂核电荷数==质子数==核外电子数聿同位数:有相同质子数不同中子数不同原子互称11H12H13H(核素)薅芄专题二从海水中获得化学物质肂1.***气物理性质:***气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。:***气具有强氧化性,螀(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na+Cl2==2NaCl蚆2Fe+3Cl2===2FeCL3莂(2)和非金属(如H2)反应:H2+Cl2==2HCl蒁燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生。蒀(3)和水的反应:Cl2+H2O==HCl+HClO次***酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)***水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存在新制***水含Cl2、H+、HClO、H2O、Cl-、OH-、ClO-。蚇(4)与碱的反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(用于尾气处理)螅漂白粉制取原理的反应方程式是_2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉发生作用的是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。羁3.***气的实验室制法: 反应原理:MnO2 +4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等; 除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水; 收集:向上排空气法收集;检验:使