文档介绍：乙炔的制备实验报告篇一:乙烯和乙炔的制备××中学高一化学限时练6 日期2016-5-,请回答以下问题: (1)写出图中有标号仪器的名称:①,②; (2)制取乙烯反应的化学方程式是; (3)①中加入碎瓷片的作用是:; ②浓硫酸的作用; ③温度计的位置; ④为何使液体温度迅速升至170℃?; (4)乙烯中一般含有哪些杂质?如何除去?; (5)将C2H4通入溴的四***化碳溶液中,溶液的颜色会。(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔,装置如下图所示。完成下列填空: (1)仪器A的名称是。(2)实验室制取乙炔的化学方程式为。(3)为避免电石和水反应过于激烈,除用饱和食盐水代替水外,还需采取的措施是。(4)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过(选填编号)。 (5)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰,可用于。 1 篇二:制乙炔的实验改进制乙炔的实验改进摘要电石与水反应太剧烈,并且产生大量泡沫,有难闻的臭味。经过改进,使这一反应的反应速率变得很平稳,制气同时也除去了杂质气体,而且还可以用启普发生器来制备乙炔。关键词电石乙炔实验改进乙醇启普发生器饱和食盐水 1改进的原因在教学实践中发现,即使按教材[1]要求那样“用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水”,块状电石与水的反应仍然过于剧烈,使乙炔气流很不平稳。实验时,烧瓶内发出“咝咝”的响声,产生大量泡沫,有时会涌到烧瓶口,渗过棉花团,进入导气管,甚至会使导管堵塞;反应放热非常明显;反应过程中,块状电石常常会自发碎裂,反应速率会猛然加快;这都使得瓶内气压波动很大,有时就将试管中的反应试剂如KMnO4溶液等冲出来并溅到桌面上。而且,学生对分液漏斗滴速的控制又不易准确操作,也很难避免冲出恶臭气体。细碎的电石与水的反应就更加剧烈了。然而启封后,块状电石因易与空气中的水蒸气作用而常常碎裂成粉末状。中学一线的