文档介绍：一、2009年北京理综卷化学部分高考试题特点
09年北京理综26题:
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的
工艺如下(部分操作和条件略);
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.将FeSO4·7H2O溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
,得到Fe2O3固体。

已知:NH4HCO3在热水中分解。
⑴I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离
子方程式是_______________。
⑵Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸
的作用_______________。
⑶Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是。若
FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变
为红褐色,该变化的化学方程式是。
⑷IV中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检
验SO42-的操作是。
⑸已知煅烧FeCO3的化学方程式是
4FeCO3+O2高温=== 2Fe2O3+4CO2。
FeCO3,,若产品中杂质只有FeO,则
该产品中Fe2O3的质量是 kg
(摩尔质量/g·:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
。
观察能力、实验能力、思维能力、
自学能力
和表达。
Ⅱ卷填空题共27空,12空需要用化学语言答题。
所涉及的内容:化学式、电子式、结构简式、电离方程式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式等。

。下列说法正确的
是( )
,不能作消毒剂和防腐剂
,可用于制造安全火柴

成分

反应
28. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图
如下:
。
27.⑹试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而
不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高
所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学
们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)_____________。
,观察颜色变化
,观察颜色变化
,观察颜色变化

体,观察颜色变化
二、新课标下的高考复习
阅读教材落实基础、梳理知识
基本概念;
重要理论的基础知识;
常见物质的性质及相关的化学方程式、实验现象;
物质的量为中心的相关计算公式和使用方法;
重要实验的原理、常见实验仪器、操作;
各类有机物的代表物、重要官能团及其性质。